ヨウ（沃）素酸（読み）ようそさん（英語表記）iodic acid

改訂新版　世界大百科事典

ヨウ（沃）素酸 (ようそさん)
iodic acid

化学式HIO₃。ヨウ素およびヨウ化物イオンを酸化する際につねに見いだされる5価のヨウ素の化合物で，1813年にJ.L.ゲイ・リュサックとH.デービーが同時に発見した。五酸化二ヨウ素I₂O₅を水に溶かすか，ヨウ素を25%程度の濃厚な過塩素酸あるいは発煙硝酸と加熱したり，または塩素水で酸化して得られる。ヨウ素酸バリウムと硫酸の複分解によっても得られる。特異の臭気を有する無色の結晶で，吸湿性はない。固体のヨウ素酸の生成熱は237.5kJ/molとかなり大きく，比較的安定な物質である。α形とβ形の2種があり，ともに斜方晶系で，β形のほうがα形より結晶軸の軸比が大きい。IO₃⁻は三角錐構造をとり，I－O結合距離は1.80～1.89Å，∠O-I-O結合角は96°40′～101°25′。加熱すると70℃で水の一部を失って3I₂O₅・H₂O（HI₃O₈に相当する）に変化し，さらに，200℃で完全に脱水してI₂O₅となる。水溶液は無色で，－14℃が氷とHIO₃との氷晶点。この点では72.8gのHIO₃が100gの溶液中に溶解している。エチルアルコールに微溶，エーテルには不溶。水溶液はやや強い酸で，解離定数K＝0.156dm³/mol（25℃）。濃厚な溶液中では（HIO₃）_n（n＝2～3）として存在するという報告もある。強い酸化力があり，光により徐々に分解され，酸素を放ってヨウ化物となるのである。硫黄は封管中でヨウ素酸水溶液と加熱すれば硫酸となり，赤リン，黄リンはともに激しく反応して，ホスホン酸を生じヨウ素を遊離する。多くの金属と反応するが，スズ，鉛，白金とは反応しない。塩酸は塩素を発生しヨウ素を遊離するが，同時に一塩化ヨウ素を生ずる。ヨウ化水素酸とヨウ素酸とは，反応してヨウ素を遊離する。

　HIO₃＋5HI─→3I₂＋3H₂O

過酸化水素との反応ではヨウ素を遊離するが，そのヨウ素は再び過剰の過酸化水素と反応してヨウ素酸となる。亜硫酸とは複雑な反応機構を通って硫酸にまで酸化する。硝酸酸性水溶液中で水銀（Ⅱ）と鉛の分析試薬に用いられる。

　ヨウ素酸塩M^IIO₃には多くのものが知られている。一般に無色の結晶。1価の金属塩のうちナトリウム塩NaIO₃は5水和物で，他は無水和物，2価の塩は水銀塩が無水和物で，他は1～4水和物として得られる。塩素酸塩，臭素酸塩より安定であるが，炭素あるいは有機物を混ぜて熱すると爆発する。ヨウ素酸カリウムは分析用試薬として重要である。
執筆者：大瀧 仁志

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

世界大百科事典（旧版）内のヨウ（沃）素酸の言及

【ヨウ素(沃素)】より

…気体が紫色を呈することから，ギリシア語のiōdēs(すみれ色)にちなんで命名された。天然には，海藻，海産動物中におもに有機化合物として存在するほか，チリ硝石中にヨウ素酸塩として含まれる。脊椎動物の甲状腺にチロキシンとして存在し，生理学的に重要な役割を果たしている。…

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出典｜株式会社平凡社「世界大百科事典（旧版）」