ヨウ素酸（読み）ようそさん（英語表記）iodic acid

日本大百科全書(ニッポニカ)

ヨウ素酸
ようそさん
iodic acid

ヨウ素のオキソ酸の一つ。ヨウ素を発煙硝酸または塩素酸水溶液と加温してつくる。あるいは五酸化二ヨウ素I₂O₅を水に溶かしてつくる。特異臭のある無色の結晶。加熱すると、約70℃から脱水が始まり、110℃で融解してHI₃O₈（比重4.734）となり、220℃で五酸化二ヨウ素I₂O₅になる。光で徐々に分解する。吸湿性はない。水100グラムに310グラム溶ける（16℃）。水溶液は酸性で、強い酸化剤である。ヨウ素酸塩M^IIO₃は、アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物溶液にヨウ素を加えて熱するか、塩素酸塩水溶液にヨウ素を反応させてつくる。一価金属塩はナトリウム塩（五水和物）のほかは無水塩で、二価金属塩には無水塩、一水和物、二水和物、四水和物がある。塩素酸塩や臭素酸塩より安定であるが、酸化力が強く、炭素、有機物と混ぜて熱すると爆発する。ヨウ化水素を酸化してヨウ素と水にする。

　　HIO₃＋5HI3I₂＋3H₂O
水溶液は硝酸銀、塩化バリウム、酢酸鉛で無色の沈殿を生じる。ヨウ素酸カリウムKIO₃の標準液を用いる酸化滴定はヨウ素酸塩滴定とよばれ、ヨウ化物、亜ヒ酸塩、タリウム(Ⅰ)塩、ヒドラジンなどの定量に用いられる。

　ヨウ素のオキソ酸にはその他、過ヨウ素酸、オルト過ヨウ素酸、次亜ヨウ素酸などがある。オルト過ヨウ素酸は化学式H₅IO₆。オルト過ヨウ素酸バリウムBa₃H₄(IO₆)₂の水溶液に濃硝酸を加えてつくる。無色の単斜晶系の結晶。潮解性。水、エタノール（エチルアルコール）によく溶け、水100グラムに112グラム（25℃）溶ける。五塩基酸であるが強酸ではない。熱すると約132℃で融解し、水を失って過ヨウ素酸HIO₄となる。過ヨウ素酸はメタ過ヨウ素酸ともよばれ、無色の固体。吸湿性。熱すると110℃で昇華し、138℃でI₂O₅となる。過ヨウ素酸塩には、オルト酸塩M^I₅IO₆、メタ酸塩M^IIO₄のほか二メソ酸塩M^I₄I₂O₉、メソ酸塩M^I₃IO₅、二オルト酸塩M^I₈I₂O₁₁など複雑な組成のものが多い。ヨウ素酸塩のアルカリ性溶液を、塩素または電解により酸化してつくる。一般にオルト酸塩がメタ酸塩より安定である。

　次亜ヨウ素酸HIOは水溶液としてのみ存在する。ヨウ素の水溶液を酸化水銀(Ⅱ)と振って得られる。弱酸。次亜ヨウ素酸塩は遊離の酸よりやや安定であるが、水溶液としてだけ知られ、酸化力、漂白作用が強い。

［守永健一・中原勝儼］

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

化学辞典 第2版

ヨウ素酸
ヨウソサン
iodic acid

HIO₃．ヨウ素のオキソ酸には，I^Ⅰのモノオキソヨウ素(Ⅰ)酸 HIO，I^Ⅴのヨウ素酸HIO₃，I^Ⅶの過ヨウ素酸HIO₄，およびオルト過ヨウ素酸や各種イソポリ酸などがあるが，単にヨウ素酸といった場合には，IUPAC，学術用語ともに，HIO₃に限定される．HI^Ⅴ O₃(175.91)はI₂O₅と水との反応や，I₂ を発煙硝酸などと加熱酸化，濃縮して沈殿させるか，Ba(IO₃)₂とH₂SO₄との反応から得られる．α，β形の二変態がある．分解点110 ℃．70 ℃ で水を失って，HI₃O₃になり，200 ℃ でI₂O₅になる．水に易溶だが，潮解性はない．エタノールに微溶，エーテルに不溶．強い酸(K_a 約0.169(25 ℃))で，強い酸化力をもつ．医療用(収れん剤，殺菌消毒剤など)，分析試薬に用いられる．[CAS 7782-68-5:HIO₃]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

ヨウ素酸
ヨウそさん
iodic acid

化学式 HIO₃ 。五酸化二ヨウ素を水で溶解するか，ヨウ素を硝酸，過塩素酸または過酸化水素によって酸化すると得られる無色の斜方晶系結晶。光に当ると黒変する。比重 4.63，融点 110℃ (分解) 。吸湿性はないが水に易溶。熱によって分解し，アンヒドロヨウ素酸 HIO₃・I₂O₅ となるが，この変化は 70℃で始り，220℃で完全となる。この酸は安定で，消毒剤，収斂剤などとして使用される。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典