強塩基（読み）きょうえんき

精選版 日本国語大辞典

きょう‐えんき キャウ‥【強塩基】

〘名〙 水溶液中で水酸イオンを多量に解離し、強いアルカリ性を示す物質。水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウムなど。

出典　精選版 日本国語大辞典

デジタル大辞泉

きょう‐えんき〔キヤウ‐〕【強塩基】

水溶液中で電離度の大きい塩基。水酸化ナトリウム・水酸化カリウム・水酸化バリウムなど。強アルカリ。→弱塩基

出典　小学館

化学辞典 第2版

強塩基
キョウエンキ
strong base

塩基の強さは，定義，溶媒，相，また濃度，温度によって異なる．アレニウス塩基は水溶液中で水酸化物イオンOH^－を放出する化合物と定義されているから，単純にいえば強電解質で完全電離するアルカリ金属水酸化物NaOH，KOHなどが強い塩基．アルカリ土類金属元素，とくに原子番号の小さいものの水酸化物は溶解度が低く，弱い塩基である．一般には，電離度が高く解離定数K_b が大きい，あるいは解離定数の逆数の対数値pK_b (＝－log K_b )の小さい物質が強い塩基である．ブレンステッドの定義に従えば，共役酸のpK_a が大きい物質にあたる．現在知られるもっとも強い塩基はpK_a 50のブタンC₄H₁₀の共役塩基C₄H₉^－で，化合物としてはC₄H₉Liなど．ただし，電離度，解離定数は，濃度，温度に依存するから，比較は溶液のイオン強度を一定に保って，すべての化学種の活量係数が不変の状態で，かつ標準状態(25 ℃)で決定した値による．ブレンステッド塩基は，プロトン受容体であるから，気相中のブレンステッド塩基の強さは陽子親和力PAの大きさで表すことができる．

NH₃(PA ＝ 862 kJ mol^－1) ＜ CH₃NH₂(898 kJ mol^－1) ＜ (CH₃)₂NH(926 kJ mol^－1) ＜ (CH₃)₃N(938 kJ mol^－1)
でアンモニアからトリメチルアミンに向かって塩基性が強くなる．水溶液中ではpK_b (＝－log K_b )の順は，

NH₃(4.74) ＞ CH₃NH₂(3.36) ＞ (CH₃)₂NH(3.29) ＜ (CH₃)₃N(4.28)
となり順番が気相と異なる．トリメチルアミンがジメチルアミンより弱い塩基になる理由は，共役酸

(CH₃)₃NH^＋((CH₃)₃N ＋ H₂OOH^－ ＋ (CH₃)₃NH^＋)
がメチル基を3個もっていてかさ高なため，溶媒和による安定化が少ないためである．液体アンモニア中では，水溶液中のほとんどの塩基は不溶か，弱い塩基となる．アンモニアは

2NH₃ NH₄^＋ ＋ NH₂^－

のように電離するから，液体アンモニア中ではNH₂^－が水溶液中のOH^－にあたり，アルカリ金属アミド，NaNH₂などが強塩基．水素化物イオン H^－，酸化物イオン O^2－ は水溶液中で非常に強い塩基であるが，液体アンモニア中でもNH₃からプロトンを受けとって，水溶液中と同様に共役酸 H₂，OH^－とNH₂^－を生じる強い塩基である．ルイス塩基は電子対供与体であるから，配位子は塩基で，電子吸引性の強い基で置換すると塩基性が弱くなる．たとえば，塩基性の強さは

(CH₃)₃N ＞ H₃N ＞ F₃N．
高濃度溶液では，イオン間の近距離相互作用による活量係数の増大や，溶媒である水の活量の低下がはたらいて，NaOHの飽和水溶液(モル分率0.31)の pH にあたる数値を－log[H₂O(活量)]として求めると19にもなる．ただしIUPACはpHスケールを濃度0.1 mol dm^－3 以下の水溶液に制限している．[別用語参照]強酸

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」