酸化バリウム（読み）サンカバリウム（英語表記）barium oxide

デジタル大辞泉

さんか‐バリウム〔サンクワ‐〕【酸化バリウム】

炭酸バリウムを熱して得る、また、純粋なものは硝酸バリウムを強熱して得る、白色の粉末。水と反応すると多量の熱を発生して水酸化バリウムとなる。化学式BaO　バリタ。バライタ。重土。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

さんか‐バリウム サンクヮ‥【酸化バリウム】

〘名〙 (バリウムはbarium) バリウムの酸化物。化学式 BaO 等軸晶系白色粉末。脱水剤、バリウム塩原料、ガラス工業などに用いられる。重土。

出典　精選版 日本国語大辞典

改訂新版　世界大百科事典

酸化バリウム (さんかバリウム)
barium oxide

化学式BaO。バライタ（バリタ）baryta，重土ともいう。白色の粉末。硝酸バリウムを熱すると純度の高いものが得られるが，工業的には炭酸バリウムを炭素とともに強熱して製造される。

　BaCO₃＋C─→BaO＋2CO

炭酸バリウムだけを熱分解しても生ずるが，分解温度（約1500℃）が非常に高く，また過酸化物BaO₂が生じやすいので，炭素で還元的に分解したほうがよい。融点1923℃，沸点約2000℃，比重5.98。水と反応すれば強く発熱して水酸化バリウムBa（OH）₂となり，二酸化炭素を吸収すれば炭酸バリウムBaCO₃に容易に変化するなど，酸化カルシウムに似た挙動を示す。結晶構造もBa²⁺とO²⁻から成るNaCl型である。空気中または酸素中で500℃以上に熱すると過酸化バリウムBaO₂となる。Ba（OH）₂は水溶性の強アルカリとして，またBaO₂は酸化剤として利用され，後者は過酸化水素の製造原料にもなる。
執筆者：曽根 興三

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

日本大百科全書(ニッポニカ)

酸化バリウム
さんかばりうむ
barium oxide

バリウムと酸素の化合物。重土、バライタともいう。水酸化物や硝酸塩の熱分解によって得られるが、解離圧が低いので、工業的には炭酸塩に炭素を加え、電気炉で1200℃以上に加熱している。

　　BaCO₃＋C―→BaO＋2CO
　白色の固体で六方晶系のものも存在する。酸化カルシウムに似た性質を示すが、化学的にはより活発で、多量の熱を発して水や炭酸ガスと反応し、水酸化バリウムや炭酸バリウムとなる。硝酸、塩酸などのほか無水アルコールにも溶ける。空気中で約550℃に熱すると過酸化バリウムとなる。

　　2BaO＋O₂―→2BaO₂
　水酸化バリウムの製造原料となるほか、脱水剤としても使用される。

［鳥居泰男］

[補完資料] | 酸化バリウム（データノート）

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

化学辞典 第2版

酸化バリウム
サンカバリウム
barium oxide

BaO(153.33)．バリウムの硝酸塩，炭酸塩，過酸化物，水酸化物を強熱して得られる．白色の粉末．密度5.72 g cm^－3．融点1923 ℃，沸点約2000 ℃．水に溶かすとはげしく反応して水酸化バリウムを生じる．酸と反応してバリウム塩を生じる．空気中に放置すると二酸化炭素を吸収して炭酸バリウムとなる．酸素と熱すれば過酸化バリウムとなる．脱水剤，乾燥剤，有機合成用触媒，炭酸ガス吸収剤，潤滑油添加剤，バリウム塩の製造，真空管やブラウン管の陰極材，ガラス工業などに用いられる．有毒．[CAS 1304-28-5]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

酸化バリウム
さんかバリウム
barium oxide

化学式 BaO 。無色粉末。融点 1923℃，比重 5.98。強アルカリ性，吸湿性で，空気にさらすと空気中の二酸化炭素を吸収する。有毒。水に溶けて水酸化バリウム Ba(OH)₂ を生じる。この水溶液をバリタ水という。 450℃で酸素と化合し，過酸化バリウム BaO₂ を生じる。ガス，溶媒 (特にアルコール，アルデヒド，石油) の乾燥用に使われる。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

百科事典マイペディア

酸化バリウム【さんかバリウム】

化学式はBaO。比重5.72，融点1923℃，沸点約2000℃。バライタ，重土とも。酸化カルシウムに似た無色粉末。水に溶けて多量の熱を発生。空気中で強熱すると過酸化バリウムBaO₂となる。水酸化バリウム等の製造原料，乾燥剤・脱水剤に利用。工業的には炭酸バリウムを炭素と電気炉中で熱してつくる。

出典　株式会社平凡社