ヒ酸鉛（読み）ヒサンナマリ

化学辞典 第2版

ヒ酸鉛
ヒサンナマリ
lead arsenate

正塩は，Pb₃(AsO₄)₂であるが，市販品で通称，ヒ酸鉛とよばれるのは，普通，酸性塩のヒ酸水素鉛PbHAsO₄である．このほかに，ヒ酸二水素鉛，メタヒ酸鉛，二ヒ酸鉛がある．【Ⅰ】ヒ酸鉛：Pb₃(AsO₄)₂(899.4)．PbO₂とAs₂O₅とを，るつぼ中で加熱すると得られる．単斜晶系結晶．正四面体型のAsO₄とPbが，それぞれ層をつくり，2：3の割合で重なっている．純粋なら無色．密度7.30 g cm^－3．As-O1.64～1.73 Å．融点1042 ℃．水に難溶．濃硝酸には分解して溶ける．有毒．[CAS 3687-31-8]【Ⅱ】ヒ酸水素鉛：PbHAsO₄(347.1)．天然にschulteniteとして産出する．Na₃AsO₄の水溶液に過剰のPb(NO₃)₂を加えて反応させると得られる．単斜晶系板状結晶．密度8.94 g cm^－3．約280 ℃ で二ヒ酸鉛になる．水に不溶，硝酸や水酸化アルカリ水溶液に可溶．有毒．農薬など，殺虫剤の成分として利用される．[CAS 7784-40-9]【Ⅲ】その他：ヒ酸二水素鉛；Pb(H₂AsO₄)₂(489.1)．三斜晶系．密度4.46 g cm^－3．メタヒ酸鉛；Pb(AsO₃)₂(453.03)．六方晶系．密度6.42 g cm^－3．二ヒ酸鉛；Pb₂As₂O₇(676.24)．ピロヒ酸鉛ともいう．斜方晶系．密度6.85 g cm^－3．酸に可溶．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

ヒ酸鉛
ひさんなまり
lead arsenate

鉛のヒ酸塩をいう。化学式Pb₃(AsO₄)₂。ただし通常ヒ酸鉛というときはヒ酸水素鉛(Ⅱ)PbHAsO₄、式量347.1をさし、殺虫剤、農薬として広く用いられる。

　酸化鉛(Ⅱ)PbOと五酸化二ヒ素As₂O₅との計算量混合物を熱すると、その量によって各種のヒ酸鉛、オルトヒ酸鉛Pb₃(AsO₄)₂、メタヒ酸鉛Pb(AsO₃)₂および二ヒ酸鉛Pb₂As₂O₇が得られる。どれも水に不溶の淡黄色結晶。Pb₃(AsO₄)₂は融点1042℃、比重7.30。PbHAsO₄は、ヒ酸ナトリウム水溶液に硝酸鉛(Ⅱ)を加えて得られる。無色の板状晶。水に不溶であるが、熱水中でゆっくり加水分解してヒ酸と塩基性塩となる。アルカリによって水溶性となるため、とくに消化液がアルカリ性の鱗翅(りんし)目幼虫に殺虫効果があり、0.4％ぐらいの懸濁液として用いられる。

［守永健一・中原勝儼］

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

ヒ酸鉛
ヒさんなまり
lead arsenate

PbHAsO₄ 。無色単斜晶系板状晶。比重 5.94，約 280℃で水を失いピロヒ酸塩に変る。水に不溶，硝酸およびアルカリに可溶。殺虫剤として農薬に用いられる。特に消化液がアルカリ性の鱗翅目幼虫の殺虫に適している。誤用を防ぐため青色に着色している。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典