ヘスの法則（読み）ヘスノホウソク（英語表記）Hess' law

デジタル大辞泉

ヘス‐の‐ほうそく〔‐ハフソク〕【ヘスの法則】

化学反応において発生または吸収される熱量は、反応の初めと終わりの状態だけで決まり、途中の状態には関係しないという法則。1840年にG＝H＝ヘスが発見。総熱量不変の法則。総熱量保存の法則。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

ヘス の 法則(ほうそく)

一八四〇年にヘス(二)が発見した熱化学における基本法則。化学反応における反応熱は、それが一連の化学反応の総和の反応熱であっても、その反応の初めの状態と終わりの状態によってだけ決まるもので、途中の経路には無関係であるというもの。総熱量保存の法則。

出典　精選版 日本国語大辞典

日本大百科全書(ニッポニカ)

ヘスの法則
へすのほうそく
Hess' law

化学変化において、発生または吸収される熱量は、変化の始めと終わりの状態で決まり、途中で経過する過程には関係しない、という熱力学の基本法則の一つ。総熱量の法則ともいう。1840年ころスイス生まれのG・H・ヘスによって実験的に求められた。

　この法則は、エネルギー保存則を化学変化に適用したと考えてよい。すなわち、反応にあたって出入りする熱量は、反応の際の結合の組み換えに伴うものであるから、反応物のもつ結合エネルギーは、組み換えによって生成物の結合エネルギーに変換され、その過不足が反応熱として観測されるのである。ヘスの法則を用いると、熱化学方程式を代数式のように用いて、いろいろな化学反応の反応熱を求めることができる。

［下沢　隆］

[参照項目] | 熱化学方程式 | 熱力学の法則 | 反応熱

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

改訂新版　世界大百科事典

ヘスの法則 (ヘスのほうそく)
Hess' law

反応熱の大きさは，その反応の初めの状態と終りの状態が定まれば，途中の道筋のいかんによらない，という熱化学上の重要な法則。エネルギーが保存されることを主張する熱力学第1法則が確立する以前の1840年に，スイスのヘスGermain Henri Hessによって，実験的に見いだされたもので，〈総熱量保存の法則〉とも呼ばれる。この法則により，熱量変化を含めた熱化学方程式の加算，減算が可能になり，直接測定の困難な反応熱を別の反応熱データを用いて算出することができる。たとえば，同じ炭素原子から構成されているダイヤモンドと黒鉛（石墨）の燃焼熱を別々に測定し，その差をとると，室温で実際には進行しないダイヤモンド→黒鉛の反応の熱量変化を間接的に決定することができる。反応熱に限らず，昇華，融解，蒸発などの状態変化に伴う熱量にも適用することが可能で，イオン結晶の格子エネルギーをヘスの法則を使って算出した例は有名である。
執筆者：菅 宏

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

ヘスの法則
ヘスノホウソク
Hess' law

化学反応に伴うエンタルピー変化(反応熱)に関する法則．ある反応の正味のエンタルピー変化は，原系と生成系の物質の状態で決まり，その反応が1段階で進行した場合でも，それ以上の段階で進行した場合でも等しいという法則．この法則を利用することによって，エンタルピー変化が未知である反応について，エンタルピー変化が既知の反応を組み合わせて，これを求めることができる．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

百科事典マイペディア

ヘスの法則【ヘスのほうそく】

ある一連の化学反応において発生または吸収される熱量は，その反応の始めの状態と終りの状態だけできまり，その途中の経路にはよらないという法則。エネルギー保存の法則から当然導かれるものであるが，それ以前に1840年にスイス生れのロシアの化学者G.H.ヘス〔1802-1850〕によって発見された。
→関連項目生成熱

出典　株式会社平凡社

法則の辞典

ヘスの法則【Hess' law】

反応熱総和一定の法則＊，反応熱加成則＊などとも呼ばれる．化学反応に伴う熱変化（エンタルピー変化）は，反応前後の物質の種類と状態とが同じであれば，経路によらず一定となる．

出典　朝倉書店

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

ヘスの法則
ヘスのほうそく

「総熱量保存の法則」のページをご覧ください。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典