ホウ（硼）素化学（読み）ほうそかがく（英語表記）boron chemistry

改訂新版　世界大百科事典

ホウ（硼）素化学 (ほうそかがく)
boron chemistry

ホウ素Bの化合物を取り扱う化学。ホウ素は周期表第ⅢB族の第1に位置する元素であるが，アルミニウム以下の他のⅢB族元素とはわずかな共通点があるだけで，むしろⅣB族のケイ素に似ている。ホウ素の原子価電子数は3（（2s）²（2p）¹）であるが，イオン化エネルギーが高くて陽イオンとはなりにくく，むしろ共有結合をつくりやすい。共有結合はsp²混成軌道によるもので，たとえばBF₃，BCl₃，BBr₃などのように平面三角形の分子をつくりやすい。しかし，これらの分子でのBの原子価結合軌道は電子不飽和であるため，強いルイス酸であり，非共有電子対を有する，たとえばNH₃のようなルイス塩基とは配位結合によって付加化合物をつくりやすい。ホウ素の化合物のうち最も重要なものは酸素との化合物である。ホウ酸B（OH）₃はホウ酸塩からハロゲン化ホウ素の加水分解によって得られ，

　B（OH）₃＋H₂O─→B（OH）₄⁻＋H⁺　　（pK＝9.0）　

のようなきわめて弱い酸である。B（OH）₃の構造は，Bを中心にした正三角形で，それが水素結合によってつながった無限層状構造となっている。ホウ酸塩はいくつかの鉱物として存在するが，それらの構造は平面三角形のBO₃および四面体のBO₄のつながった縮合酸である。ホウ酸を強熱するとB₂O₃が得られるが，ガラス状で金属酸化物をたやすく溶かしてホウ酸塩ガラスをつくる。

　ホウ素の最も特徴的な性質は，ホウ素原子で閉じた多面体や開いたバスケット形の配列をつくることであって，その基本骨格は単体ホウ素でみられる。ホウ素の結晶は，B₁₂による三角二十面体がつながったものである。これはホウ化物にもみられるが，最も特異的なのは水素化物すなわちボラン類である。B₁₂H₁₂²⁻は三角二十面体のB₁₂にすべてHのついたかご形構造であり，それらのいくつかのBHがとれた構造もあるし，またBHの代りに等電子構造のCHの入ったB_n-2C₂H_nのようなカルボラン類もある。最も簡単なものはジボランB₂H₆（BH₃は安定な状態では得られない）であるが，これらのうちにみられるB－H－Bのような結合は，三中心結合と呼ばれ，通常の結合と比べると結合数に対して電子が不足しているので電子不足化合物とも呼ばれる。ボラン類は燃焼に際して高エネルギーを発生するため，ロケット燃料として注目されたこともあって，研究が大いに発展した。ボランの誘導体の一つのNaBH₄は，きわめて取り扱いやすい還元剤として用いられる。NaB（C₆H₅）₄は沈殿剤として用いられるが，ホウ酸エステルB（OR）₃，BR（OH）₂なども知られている。
→ボラン
執筆者：中原 勝儼

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」