塩化ホウ素（読み）エンカホウソ

化学辞典 第2版

塩化ホウ素
エンカホウソ
boron chloride

一般には，三塩化ホウ素をさすことが多いが，塩素-ホウ素間の化合物には下記のものが知られている．【Ⅰ】三塩化ホウ素(boron trichloride)：BCl₃(117.17)．無水塩化アルミニウムに三フッ化ホウ素 BF₃ を作用させると得られる．工業的には，三酸化二ホウ素B₂O₃やホウ酸塩に炭素を加え，500 ℃ で塩素を通じてつくられる．室温では無色の液体で，空気中で発煙する．六方晶系結晶．気体はB中心の平面三角形型分子．B-Cl1.742 Å．融点－107 ℃，沸点12.5 ℃．密度1.37 g cm^－3(0 ℃)．エーテルに可溶．水では加水分解してホウ酸と塩酸になる．半導体や有機ホウ素化合物の製造原料，カチオン重合触媒，金属から酸化物を除去精製するなどに用いられる．[CAS 10294-34-5]【Ⅱ】四塩化二ホウ素(diboron tetrachloride)：B₂Cl₄(163.43)．HgまたはCuを電極としてBCl₃に放電すると得られる．室温では無色の液体．気体分子はCl₂B-B-Cl₂型で，双方のCl-B-Cl面は直交している．B-B1.74 Å，B-Cl1.73 Å．∠Cl-B-Cl122°，∠Cl-B-B120°．融点－92.6 ℃，沸点65.5 ℃．密度1.50 g cm^－3(0 ℃)．水と反応して次ホウ酸B₂(OH)₄に，Cl₂ と反応してBCl₃に，O₂ と反応してB₂O₃とBCl₃になる．[CAS 13701-67-2]【Ⅲ】四塩化四ホウ素(tetraboron tetrachloride)：B₄Cl₄(185.05)．B₂Cl₄の熱分解で生成する．淡黄色の結晶．正四面体型 B₄ クラスターで，各頂点に各1個のCl原子を結合したB原子が位置する．B-B1.70 Å，B-Cl1.70 Å．融点95 ℃．乾燥空気中で自然発火する．加水分解して，水素を発生する．[CAS 17156-85-3]【Ⅳ】八塩化八ホウ素(octaboron octachloride)：B₈Cl₈(370.11)．B₂Cl₄の熱分解生成物に含まれる．赤色の結晶．三角十二面体の B₈ クラスターで，各頂点にCl原子を結合したB原子が位置する．[CAS 32915-80-3]【Ⅴ】そのほか，B_nCl_n(n ＝ 9，10，11など)の報告もある．n ＞ 8の化合物もBのクラスター構造をもつ．[CAS 12008-47-8:B₉Cl₉][CAS 12230-26-11:B₁₁Cl₁₁]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」