クロム酸（読み）クロムサン

デジタル大辞泉

クロム‐さん【クロム酸】

クロム酸塩を生じる酸。水溶液中でのみ知られ、酸化クロム（Ⅵ）が水に溶けてできる。低濃度で黄色、高濃度になると赤から赤黒色になる。また俗に、酸化クロム（Ⅵ）をいう。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

クロム‐さん【クロム酸】

1. 〘 名詞 〙
2. ① 酸化クロム（VI ）の水溶液。化学式 H₂CrO₄ 濃度が増すに従って、黄赤色、赤色、赤黒色となる。クロム酸塩を生成する酸。
3. ② 酸化クロム（VI ） CrO₃ の俗称。

出典　精選版 日本国語大辞典

化学辞典 第2版

クロム酸(塩)
クロムサン
chromic acid(chromate)

普通は，Cr^ⅥのH₂CrO₄(118.01)と，その塩M^Ⅰ₂CrO₄をさすが，二クロム酸H₂Cr^Ⅵ₂O₇の塩，二クロム酸塩M^Ⅰ₂Cr₂O₇も含める．ほかに，三量体と四量体の塩も知られている([別用語参照]ポリクロム酸塩)．
酸：H₂CrO₄(metachromic acid)は，酸化クロム(Ⅵ)(三酸化クロム)に水を加えると生成するが，単離はできない．この水溶液の溶存種は，pH ＞ 6ではCrO₄^2－，pH ＝ 2～6では，

2HCrO₄^－ Cr₂O₇^2－ ＋ H₂O

の平衡，pH ＜ 1ではH₂CrO₄が主である．ただし，塩水溶液に酸を加える場合，HNO₃，HClO₄では，このようになるが，HCl，H₂SO₄では，[CrO₃Cl]^－，[CrO₃(SO₄)]^2－ などを生じる．塩基で中和するとクロム酸塩を生じる．クロム酸ナトリウムNa₂CrO₄は，工業的にはクロム鉄鉱Cr₂FeO₄のアルカリ融解と空気酸化で得られる．ほかの金属の塩も酸化クロム(Ⅵ)の中和，またはほかの金属塩との複分解などで得られる．
塩：塩は普通，濃い黄色(電荷移動スペクトルによる)で，四面体型の [CrO₄]^2－ を含むイオン結晶である．Cr-O約1.65 Å．水溶液も黄色であるが，酸性にするとCr₂O₇^2－を生じて橙色となる．水溶液は酸化性がある．とくに酸性では酸化力が強い．

Cr₂O₇^2－ ＋ 14H^＋ ＋ 6e^－ → 2Cr^3＋ ＋ 7H₂O

アルカリ性では，酸化力はやや弱い．

CrO₄^2－ ＋ 4H₂O ＋ 3e^－ → Cr(OH)₃ ＋ 5OH^－

[CAS 12134-11-1]

二クロム酸H₂Cr₂O₇(dichromic acid)は単離できないが，塩は安定に固体で存在しうる．クロム酸塩の水溶液に酸を加えると得られる．アルカリ金属塩はイオン結晶をつくり，そのなかで，[Cr₂O₇]^2－ は2個の四面体型のCrO₄が1個のOを共有して結合した形である．Cr-O(四面体部分)約1.62 Å，Cr-O(橋かけ部分)約1.77 Å．∠Cr-O-Cr約123°である．[CAS 13530-68-2]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

クロム酸
くろむさん
chromic acid

クロム(Ⅵ)のオキソ酸H₂CrO₄であるが、この酸自体は単離されていない。酸化クロム(Ⅵ)CrO₃の水溶液がクロム酸溶液であるため、酸化クロム(Ⅵ)がクロム酸といわれたこともあった。

　　CrO₃＋H₂O→H₂CrO₄
　低濃度のクロム酸溶液は黄赤色であるが、濃度が高くなるにしたがって赤色ないし濃赤色を呈し、黒ずんだ色となる。溶液中にはCrO₄^2-、HCrO₄^-、Cr₂O₇^2-などのイオンが存在し、高濃度になるとポリ酸イオンCr₃O₁₀^2-、Cr₄O₁₃^2-を生ずる。クロム酸イオンは塩基性では安定であるが、酸性になると可逆的に二クロム酸イオンCr₂O₇^2-に変化する。

　　2CrO₄^2-＋2H⁺Cr₂O₇^2-＋H₂O
［岩本振武］

[参照項目] | オキソ酸

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

改訂新版　世界大百科事典

クロム酸 (クロムさん)
chromic acid

クロム酸塩M^I₂CrO₄を生成する酸H₂CrO₄の名称。遊離状態ではとり出されていないが，酸化クロム（Ⅵ）CrO₃の水溶液をこのように呼ぶことが多い。転じてCrO₃そのものをクロム酸ということもあるが，誤称である。酸化クロム（Ⅵ）水溶液がきわめて濃度の低いときは，クロム酸塩水溶液に似た黄赤色で，

　CrO₃＋H₂O⇄2H⁺＋CrO₄²⁻

に近い状態であると考えられるが，濃度が高くなるにつれて赤色となり，HCrO₄⁻，二クロム酸イオンCr₂O₇²⁻などが含まれてくるようになり，さらに高濃度になって赤黒色となると，三クロム酸イオン［Cr₃O₁₀］²⁻，四クロム酸イオン［Cr₄O₁₃］²⁻などのポリクロム酸イオンが含まれてくる。
執筆者：中原 勝儼

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

クロム酸
クロムさん
chromic acid

化学式は H₂CrO₄ と書けるが，遊離の形で結晶としては得られていない。三酸化クロム CrO₃ の水溶液をクロム酸ということが多い。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

世界大百科事典（旧版）内のクロム酸の言及

【酸化クロム】より

…
［酸化クロム(III)］
　化学式Cr₂O₃。二クロム酸アンモニウム(NH₄)₂Cr₂O₇を熱分解させるか，二クロム酸塩を硫黄などと熱して還元してつくられる。　(NH₄)₂Cr₂O₇―→Cr₂O₃＋N₂＋4H₂Oまた水酸化クロム(III)を熱しても得られる。…

【二クロム酸】より

…化学式H₂Cr₂O₇。重クロム酸bichromic acidともいうが，これは誤称である。遊離の状態では得られず，酸化クロム(VI) CrO₃の水溶液中でクロム酸H₂CrO₄と平衡を保っていることが知られている。…

※「クロム酸」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社「世界大百科事典（旧版）」