化学辞典 第2版 「銅化合物」の解説
銅化合物
ドウカゴウブツ
copper compound
銅の化合物には，酸化数が1～3のものが知られている．【Ⅰ】銅(Ⅰ)化合物：第一銅化合物ともよばれる．無色の化合物が多い．Cu2Oは例外で赤色である．銅(Ⅰ)イオンは水を配位しても無色に近い．水溶液は不安定で，不均等化反応で銅と銅(Ⅱ)イオンになる．
2Cu＋ → Cu ＋ Cu2＋
不溶性の塩および共有結合をもつ錯イオンとして安定である．【Ⅱ】銅(Ⅱ)化合物：第二銅化合物ともよばれる．銅の化合物の大部分は銅(Ⅱ)の化合物である．各種の塩の水和物および水溶液は，特徴的な青または青緑色である．これは Cu2＋ に水分子が配位してアクア錯イオンをつくっているからである．無水物は白から黒色まで変化に富んでいる．相手の陰イオンとして，ハロゲン，硫酸根などの強い酸根をもつ化合物は，たいてい水に易溶で，希薄な溶液では完全解離に近い．また，水分子のほか，各種の分子，陰イオンを配位して錯イオンをつくりやすい．可溶性の塩はすべて有毒である．【Ⅲ】銅(Ⅲ)化合物：非常に少ない．K[CuⅢ O2]，K3[CuⅢ F6]，Na7[CuⅢ (IO6)2]などが知られている．無機銅塩類として劇物指定(雷銅を除く)．銅水溶性塩(錯塩を除く)はPRTR法・第一種化学物質指定．生態毒性クラス1．水道法水道水質基準 銅として1 mg L－1 以下．水質汚濁法排水基準 銅として5 mg L－1 以下．
出典 森北出版「化学辞典（第2版）」化学辞典 第2版について 情報