フッ化水素（読み）ふっかすいそ

日本大百科全書(ニッポニカ)

フッ化水素
ふっかすいそ
hydrogen fluoride

水素とフッ素の化合物。フッ化水素カリウムKHF₂を熱するか、蛍石(ほたるいし)CaF₂に濃硫酸を加えて熱すると得られる。常温で無色発煙性の液体。式量が小さいのに融点や沸点が高いのは、水素結合により分子が会合しているためである。気体の蒸気密度は、90℃以上でHF、32℃付近では(HF)₂～(HF)₃に相当し、固体ではジグザグの鎖構造が認められる（図）。液体は電気を導かないが、無機・有機化合物をよく溶かす。水によく溶け、フッ化水素酸を生じる。フッ素化剤で、フロンガス（冷媒）、ペルフルオロ化合物、フッ素樹脂、フッ素の製造原料、アルキル化などの有機合成触媒としての用途がある。きわめて毒性が強く、吸入すると肺水腫(すいしゅ)をおこす。また気体が指にしみると爪の間が痛む。

［守永健一・中原勝儼］

[補完資料] | フッ化水素（データノート）

フッ化水素の固体の構造〔図〕

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

化学辞典 第2版

フッ化水素
フッカスイソ
hydrogen fluoride

HF(20.01)．フッ化水素カリウムを加熱すると得られる．工業的には，蛍石に濃硫酸を作用させてつくる．無色，特有の刺激臭のある発煙性液体．密度1.0015 g cm^－3(0 ℃)．融点－83.1 ℃，沸点19.54 ℃，臨界温度188 ℃．沸点がほかのハロゲン化水素に比べて異常に高いのは，水素結合による重合のためである．水，エタノールに易溶．水溶液はフッ化水素酸とよばれる．液体フッ化水素はこれまでに知られている最強の酸の一つである．硝酸のようなほかの酸は次のように塩基としてはたらく．

HNO₃ ＋ HF → H₂NO₃^＋ ＋ F^－

液体フッ化水素は誘電率が非常に大きく，多くの無機および有機化合物を溶かす．水素よりイオン化傾向の大きい金属のほとんどは侵される．アルカリ金属，アルカリ土類金属，銀，鉛，亜鉛，水銀などの酸化物，水酸化物と反応してフッ化物をつくる．ガラスなどのケイ酸塩と反応して四フッ化ケイ素を生じる．ポリエチレン，銅，白金などの容器に貯蔵される．フレオン(冷媒)や有機フルオロカーボンなどフッ素化合物の製造，ガラスの目盛付けや模様付け，金属表面のフッ化処理，アルキル化パラフィン製造の触媒などに用いられる．きわめて毒性が強い．[CAS 7664-39-3]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

フッ化水素
フッかすいそ
hydrogen fluoride

化学式 HF 。蛍石に硫酸を作用させて得られる無色，刺激性の強い気体。腐食性が強く，有毒。比重 1.27，融点－83.7℃，沸点 19.7℃。水，アルコールに易溶。ベンゼン，トルエンなどの有機溶媒にも溶ける。水溶液はフッ化水素酸で，腐食性が強く，ガラスなどのケイ酸質をおかす。電球つや消し，フッ化水素酸の二次製品 (フッ化カリウム，フッ化マグネシウム，フッ化バリウム，フッ化セリウムなど) 製造，メッキ (亜鉛メッキの際の酸洗い) ，分析試薬などに用いられる。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

知恵蔵mini

フッ化水素

水素とフッ素の化合物で、無色の気体。蛍石に硫酸を加えるなどの方法で得られる。水溶液のフッ化水素酸は腐食性が極めて強く、フロンガスの原料となるほか、半導体の回路形成やガラスのつや消しなどに使われる。半導体生産に使われる高純度のものは日本メーカーが約8割のシェアを握るとされる。2019年7月、政府はフッ化水素を含む化学製品3品目について、韓国への輸出手続き簡略化の優遇措置をやめることを決めた。

(2019-7-18)

出典　朝日新聞出版