フッ（弗）化硫黄（読み）ふっかいおう（英語表記）sulfur fluoride

改訂新版　世界大百科事典

フッ（弗）化硫黄 (ふっかいおう)
sulfur fluoride

フッ素と硫黄の化合物で，化学式S₂F₂，SF₄，SF₆，S₂F₁₀の4種が知られている。

二フッ化二硫黄

化学式S₂F₂。一フッ化硫黄ともいう。真空中でフッ化銀AgFと過剰の硫黄を加熱して反応させると得られる。安定で収量の多いのが，揮発性のF₂S＝Sであり，融点－133℃，沸点－10.6℃，無色の気体。ほかにF－S－S－Fの構造をもつ異性体も生ずる。

四フッ化硫黄

化学式SF₄。アセトニトリル中でSCl₂とNaFを反応させると得られる。融点－121℃，沸点－40℃，無色気体。きわめて反応性に富み，－C＝O基，－P＝O基，－COOH基，および－PO（O）H基をそれぞれ－CF₂，－PF₂，－CF₃，－PF₃に変換する。また水とは瞬間的に反応して分解しSO₂とHFを与える。

六フッ化硫黄

化学式SF₆。硫黄とフッ素を加熱しながら直接反応させて得られる。二酸化硫黄とフッ素を加熱しても生成する。融点－50.8℃（加圧下），昇華温度－63.5℃の無色気体。硫黄を中心とする八面体形分子。熱的にきわめて安定であり，化学的にも不活性で絶縁耐圧が高いので高圧電気系の気体絶縁体として用いられる。

十フッ化二硫黄

化学式S₂F₁₀。次式に示す光化学反応によって得られる。融点－92℃，沸点約29℃の揮発性液体。

　2SF₅Cl＋H₂⇄S₂F₁₀＋2HCl

きわめて毒性が強い。
執筆者：漆山 秋雄

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」