クリスチアンセンの式 Christiansen equation

法則の辞典の解説

クリスチアンセンの式【Christiansen equation】

多くの中間体を含んだ逐次反応の定常速度を表す式．次のような化学反応を考える．

A＋B＋D＋F＋…＋L

→ C＋E＋G＋…＋M＋N

この式で表される反応が，実は下のように不安定な中間体 X₁，X₂，…，X_n－1 との反応を含む素反応の組合せとして進行すると考える．ここで，k₁，k₂，…，k_n は正反応の速度定数，k_－1，k_－2，…，k_－n は逆反応の速度定数である．

中間体は十分速やかに反応して，蓄積されることがないと考えると，反応は定常的に進行して，この速度は

v＝v^＋－v^－

となる．ここで v^＋，v^－ はそれぞれ次のような式で与えられる量である．

ここに w は反応の確率を表す量でA，B，C，…の濃度を[A]， [B]， [C]，…で表したとき

で表される量である．

出典｜朝倉書店