フッ化酸素（読み）ふっかさんそ（その他表記）oxygen fluoride

改訂新版　世界大百科事典

フッ（弗）化酸素 (ふっかさんそ)
oxygen fluoride

フッ素と酸素の化合物で，OF₂，O₂F₂，O₃F₂，O₄F₂の4種が知られ，ロケットの燃料として研究が進められている。

二フッ化酸素

化学式OF₂。水酸化ナトリウム水溶液にフッ素を通ずるか，HF-KFの水溶液を電解すると得られる。フッ化カリウムの存在下で水とフッ素を反応させる方法もある。融点－223.8℃，沸点－144.8℃。気体は無色，液体は淡黄色。有毒。フッ化酸素中最も安定で，化学的には比較的不活性であるが，その強い酸化力に特徴があり，ハロゲンと混合するか水蒸気と混合すると室温で爆発。H₂，CH₄，COとは放電下で爆発的に反応。放電下ではXeとも反応してフッ化キセノンおよび酸化フッ化キセノンを生ずる。

その他のフッ化酸素

77～90KでO₂とF₂の混合物に高圧放電すると生ずる。二フッ化二酸素O₂F₂は融点－163.5℃，沸点－57℃。褐色気体，液体は赤褐色，固体はだいだい色。強力なフッ素化剤，酸化剤で，多くの物質は低温でもこれに触れると爆発する。二フッ化三酸素O₃F₂は90Kで暗赤色，粘性ある液体。F₂あるいはF₂とO₂の混合物より反応性が高い。二フッ化四酸素O₄F₂は77Kで赤褐色の固体であるが，詳細はまだよくわかっていない。
執筆者：漆山 秋雄

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

フッ化酸素
フッカサンソ
oxygen fluoride

【Ⅰ】二フッ化酸素(oxygen difluoride)：OF₂(54.00)．フッ素を水酸化ナトリウム水溶液にゆっくり通すと得られる．室温では無色の特有臭のある気体．F-O-F折れ線形構造．密度2.19 g cm^－3(液体)．O-F約1.418 Å．∠F-O-F約103.2°．融点－223.8 ℃，沸点－145 ℃．125 ℃ までは安定である．比較的安定で冷時はガラスを侵さない．室温ではCH₄，COなどと混合しうるが，これらの混合気体は点火すると爆発的に反応する．室温でも Cl₂，Br₂ とは爆発的に反応する．HX(X ＝ Cl，Br)では，HFと X₂ になる．水に微溶，加水分解は遅いが，アルカリ性水溶液では加速され，フッ化物と O₂ になる．多くの金属，非金属と反応してフッ化物をつくる．Xeとの混合気体で放電するとXeのフッ化物，フッ化酸化物を生じる．酸化剤，ロケットの燃料などに用いられる．有毒．[CAS 7783-41-7]【Ⅱ】二フッ化二酸素(dioxygen difluoride)：O₂F₂(70.00)．低温・低圧下，酸素とフッ素との混合気体中で，高圧放電すると得られる．F-O-O-F型構造．F-O1.575 Å，O-O1.217 Å．∠F-O-O約109°．両側のF-O-O面間の二面角約88°．融点－163.5 ℃，沸点－57 ℃．反応性が大きく(フッ素化，酸化反応)，不安定で分解しやすい(－50 ℃ で半減期約3 h で O₂ と F₂ になる)．Xeと反応してフッ化物をつくる．[CAS 7783-44-0]【Ⅲ】一フッ化二酸素(dioxygen monofluoride)：O₂F(51.00)．酸素と原子状フッ素Fとの反応により生成する．O-O-F型分子と考えられる．水と反応してHFと O₂ になる．[CAS 15499-23-7]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」