フッ化キセノン（読み）ふっかキセノン（その他表記）xenon fluoride

改訂新版　世界大百科事典

フッ（弗）化キセノン (ふっかキセノン)
xenon fluoride

アメリカのクラーセンH.H.Claassenらによって，1962年に希ガス元素キセノンとフッ素とから直接合成された化合物。二，四，六フッ化物が知られている。いずれもフッ素化作用が強く，不安定であるが，フッ化水素酸に溶けると安定となる。

二フッ化キセノン

化学式XeF₂。キセノンとやや過剰のフッ素を混合し，400℃に熱して得られる。無色の結晶。室温で昇華する（蒸気圧3～4mmHg）。三重点129.03℃。水では加水分解してキセノンとフッ化水素になる。強力なフッ素化剤だが，フッ化キセノン中では最も弱い。

四フッ化キセノン

化学式XeF₄。キセノンとフッ素との混合比1：5で，5気圧，温度400℃で反応させて急冷すると，XeF₂，XeF₆などとの混合物として得られるので，昇華その他によって分離する。無色の結晶。昇華しやすい，三重点117.10℃。水に溶けて加水分解してXe，HF，O₂，XeO₃などとなる。

六フッ化キセノン

化学式XeF₆。キセノンと大過剰のフッ素との混合物を，加圧下で熱して得られる。無色の結晶。融点46℃，沸点20℃（27mmHg）。水で加水分解してXeOF₄，XeO₃，HFなどを生じる。フッ化キセノン中で最も強力なフッ素化剤。
執筆者：中原 勝儼

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

フッ化キセノン
フッカキセノン
xenon fluoride

【Ⅰ】二フッ化キセノン：XeF₂(169.29)．Xe過剰でフッ素との混合気体を加熱するか，または紫外線，放射線などを照射すると得られる．透明な正方晶系結晶．密度4.32 g cm^－3．融点129.03 ℃．蒸気は無色で悪臭をもつ．乾燥状態では安定で，ニッケル製容器，ガラスまたは石英容器に貯蔵できる．1 mol L^－1 NaOHにより加水分解されてXeと O₂ とHFになる．フッ素化剤として用いられる．[CAS 13709-36-9]【Ⅱ】四フッ化キセノン：XeF₄(207.29)．無色の単斜晶系結晶．蒸気も無色．安定性もXeF₂とほぼ同様である．XeF₂よりやや強いフッ素化剤として用いられる．[CAS 13709-61-0]【Ⅲ】六フッ化キセノン：XeF₆(245.28)．固体は無色．液体および蒸気は黄緑色．融点49.5 ℃．HFによく溶け，

HF ＋ XeF₆ → XeF₅^＋ ＋ HF₂^－

のように電離する．XeF₂，XeF₄はHF中ではほとんど電離しない．XeF₆も安定な化合物で，Xeフッ化物中で最強のフッ素化剤として用いられる．[CAS 13693-09-9]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

フッ化キセノン
ふっかきせのん
xenon fluoride

フッ素とキセノンの化合物。1962年にキセノンが化学結合に直接関与する化合物としてXe[PtF₆]が報告された直後から、世界各地の研究者からキセノン化合物合成の報告があり、その多くはフッ化物あるいはフッ化酸化物であった。代表的フッ化物としては、いずれも常温で固体となる二フッ化キセノンXeF₂、四フッ化キセノンXeF₄、六フッ化キセノンXeF₆で、それぞれ条件は異なるが、キセノンとフッ素を直接反応させて合成される。二フッ化キセノン、六フッ化キセノンは他のフッ化物と付加化合物を生成する。すべてのキセノンフッ化物は不安定であり、容易に分解する。フッ化酸化物としてはXeF₂O、XeF₄Oなどが知られている。

［岩本振武］

[参照項目] | フッ化物

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)