デバイ-ヒュッケルの式（読み）デバイ－ヒュッケルのしき（その他表記）Debye-Hückel's formula

最新 地学事典

デバイ－ヒュッケルのしき
デバイ-ヒュッケルの式

Debye-Hückel equation

希薄な電解質水溶液中のイオンの活動度係数を計算する式。符号および電荷の異なる溶存イオン間のエネルギー的相互作用を考慮に入れたDe-bye-Hückel理論から導かれた。イオン強度I（ただし，I＜0.1mol/kɡ）の溶液中の電荷z_iのイオンiの活量係数γ_iは次式で与えられる。

ただし，AおよびBは，それぞれ水の密度，誘電率および温度に依存するパラメーター，å_iはイオンに固有の値で，長さの単位をもつことからイオンの有効半径と呼ばれる。より高いイオン強度の溶液に対しては，上式に b_iIの補正項（b_iはイオンに固有の値）を加えた拡張式が用いられる。

執筆者：日下部 実

出典　平凡社「最新 地学事典」

法則の辞典

デバイ‐ヒュッケルの式【Debye-Hückel's formula】

比較的高濃度の電解質溶液におけるイオンの平均活量係数を求めるための式．これにはイオンの大きさが考慮されている．z^＋，z^－ は正，負イオンの価数，I はイオン強度である．

ここで，aはイオンの最近接距離，B は50.29×10⁸（εT）^1/2cm^－1mol^1/2l^1/2 である．

出典　朝倉書店