共役塩基（読み）きょうやくえんき（その他表記）conjugate base

日本大百科全書(ニッポニカ)

共役塩基
きょうやくえんき
conjugate base

デンマークのブレンステッドの酸塩基理論によってヒドロン（陽子プロトン¹H⁺と重陽子ジュウテロン²H⁺＝²D⁺を含むすべての水素イオン）H⁺を受け取る側となる物質。ヒドロンを与える側はその塩基の共役酸となる。ブレンステッドの酸塩基理論では、酸とはH⁺を相手に与えるような分子あるいはイオン、塩基とは相手からH⁺を受け取るような分子あるいはイオンと定義され、酸と塩基は互いにH⁺を間にして共役する関係にある。この定義に従うと、酸HAが塩基として作用する水H₂Oに溶けると、H⁺は2対の共役酸塩基の間を移動する。

この解離平衡式で右から左への反応に注目すれば、H₃O⁺がA^-にH⁺を与えている。ここで、A^-はHAの共役塩基、HAはA^-の共役酸であり、H₃O⁺はH₂Oの共役酸、H₂OはH₃O⁺の共役塩基である。表の第一と第二の例では、水が相手しだいによって酸にも塩基にもなりうることがわかる。第四の例は水の自己酸塩基解離である。

［岩本振武］

[参照項目] | 酸 | ブレンステッド

共役塩基〔表〕

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

化学辞典 第2版

共役塩基
キョウヤクエンキ
conjugate base

ブレンステッドの酸塩基の理論(ブレンステッド酸・塩基)において，酸がプロトンを失ったものを，その酸の共役塩基という．たとえば，酸HAの水溶液での解離，

HA ＋ H₂O H₃O^＋ ＋ A^－

において，A^－ は酸HAの共役塩基であり，また溶媒であるH₂Oは酸H₃O^＋の共役塩基である．[別用語参照]共役酸

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

共役塩基
きょうやくえんき

「共役酸塩基対」のページをご覧ください。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

世界大百科事典（旧版）内の共役塩基の言及

【酸･塩基】より

…たとえば実際には次のような場合がある。　酸　　　　　　　　塩基　HNO₃⇄H^＋＋NO₃^－　HC₂O₄^－⇄H^＋＋C₂O₄^2－　NH₄^＋⇄H^＋＋NH₃　H₂SO₄⇄H^＋＋HSO₄^－　HSO₄^－⇄H^＋＋SO₄^2－　HCO₃^－⇄H^＋＋CO₃^2－このときの酸と塩基の関係は互いに共役の関係にあり，酸に対しては共役塩基，塩基に対しては共役酸であるという。たとえば，HNO₃のような強酸は，弱い共役塩基NO₃^－をもち，強い塩基のCO₃^2－は弱い共役酸HCO₃^－をもつことになる。…

※「共役塩基」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社「世界大百科事典（旧版）」