ヤンダーの式（読み）ヤンダーノシキ

化学辞典 第2版

ヤンダーの式
ヤンダーノシキ
Jander's equation

固相反応のもっとも普遍的な速度式．1927年，W. Janderが粉末間反応

A(s) ＋ B(s) ＝ C(s)
において，A成分(半径 ＝ r_A)が過剰でB成分粒子(半径 ＝ r_B)の周囲を完全にあたかも液体のように覆い，かつ成分C中のA成分の拡散が律速であるというヤンダーの模型を仮定し，導出した式．

{1 － (1 － α)^1/3}² ＝ kt

ここで，

k ＝ k′/r_B²，
k′はA成分の拡散係数により決まる定数，αは反応率である．近似式ではあるが，多くの実験結果を説明することができる．粉体反応でヤンダー模型が成立するためには，理論的には

r_B/r_A≫1
で，かつA成分が過剰であることが必要である．一般には，このような条件が満足されない場合でも，ヤンダーの式が適用できるのは表面拡散が体積拡散に比べて十分に速く，反応式初期に球殻状に生成物ができるからである．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

法則の辞典

ヤンダーの式【Jander's equation】

固相反応における最も普遍的な速度式．A（s）＋B（s）→ C（s）なる固体反応において，B成分よりもA成分が過剰にあって，半径 r_B のB成分粒子を完全に被覆し，あたかも液体であるかのような状態になり，かつ生成物のC中の成分Aの拡散が律速段階であると仮定すると，

｛1－（1－α）^1/2 ｝²＝kt

なる式が導かれる．これがヤンダーの式であり．この仮定のモデルが「ヤンダーのモデル」と呼ばれるものである．ここで k＝k′/r_B² であるが，k′ は成分Aの拡散係数によって定まる定数，r_B はB成分粒子の半径，α は反応率である．

出典　朝倉書店