硫化マンガン（読み）りゅうかマンガン（その他表記）manganese sulfide

改訂新版　世界大百科事典

硫化マンガン (りゅうかマンガン)
manganese sulfide

マンガンと硫黄の化合物で，おもなものは一および二硫化物である。

硫化マンガン（Ⅱ）

化学式MnS。α，β，γの3変態がある。マンガン（Ⅱ）塩の水溶液に硫化アンモニウムを加えて得られる淡紅色の沈殿はβ形とγ形の混合物で多量の水を含む。これを硫化アンモニウム水溶液中に放置すると緑色のα形となる。α形は天然にセンマンガン鉱として産する。緑色結晶。立方晶系。塩化ナトリウム型構造。比重3.99。融点1610℃（真空中）。β形は赤色粉末。立方晶系。セン亜鉛鉱型構造。γ形は淡赤色の粉末。六方晶系。ウルツ鉱型構造。いずれも塩酸に溶け，水酸化カリウム溶液と煮沸すると水酸化マンガン（Ⅱ）を生ずる。

二硫化マンガン

化学式MnS₂。天然にハウエル鉱として産する。硫酸マンガン（Ⅱ）水溶液をK₂S_xと少量の硫黄とともに封管中で240℃に加熱すると得られる。赤褐色結晶。立方晶系。黄鉄鉱型構造でMn²⁺とS₂²⁻とから成る。比重3.463。加熱すると容易に硫黄を放つ。塩酸に溶ける。
執筆者：近藤 幸夫

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

硫化マンガン
リュウカマンガン
manganese sulfide

硫化マンガン(Ⅱ)MnS，二硫化マンガン(Ⅳ)MnS₂が知られている．【Ⅰ】硫化マンガン(Ⅱ)(manganese(Ⅱ) sulfide)：MnS(87.00)．一硫化マンガン(manganese monosulfide)ともいう．α，β，γの3変態がある．
(1)α形；天然にはせんマンガン鉱(alabandite)として産出する．少量のシュウ酸カリウム存在下，塩化マンガン(Ⅱ)水溶液を沸騰させ，やや過剰のアンモニア水を加え，熱時硫化水素を通じると得られる．緑色の立方晶系結晶．塩化ナトリウム型構造．Mn-S0.261 nm．密度4.05 g cm^－3．融点1620 ℃．反強磁性である．
(2)β形；酢酸マンガン(Ⅱ)水溶液に，冷時硫化水素を通じると得られる．赤色の粉末．立方晶系結晶．せん亜鉛鉱型構造．Mn-S0.243 nm．密度3.27 g cm^－3．
(3)γ形；塩化マンガン(Ⅱ)水溶液を煮沸し，塩化アンモニウムを加え，硫化水素を通じながら，ときどきアンモニア水を加えて沈殿させると得られる．淡赤色の粉末．立方晶系結晶．ウルツ鉱型構造．Mn-S0.241 nm．密度3.26 g cm^－3．700 ℃ でp型半導体．
βおよびγ形はかなり不安定で，200～300 ℃ で安定なα形になる．いずれも空気中では不安定で，βおよびγ形はすみやかに酸化される．また，3態とも水に不溶で，酸には硫化水素を発生して溶ける．[CAS 18820-29-6]【Ⅱ】硫化マンガン(Ⅳ)：MnS₂(119.07)．二硫化マンガン(manganese disulfide)ともいう．天然にはハウエル鉱(hauerite)として産出する．硫酸マンガン(Ⅱ)水溶液に多硫化カリウムと硫黄を加え，封管中で加熱すると得られる．黒褐色の立方晶系結晶．密度3.463 g cm^－3．黄鉄鉱型構造．Mn-S0.259 nm，S-S0.209 nm．加熱すると分解して硫黄を放出する．塩酸と反応して塩化マンガン(Ⅱ)を生じる．反強磁性である．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

世界大百科事典（旧版）内の硫化マンガンの言及

【硫化マンガン】より

…マンガンと硫黄の化合物で，おもなものは一および二硫化物である。
［硫化マンガン(II)］
　化学式MnS。α,β,γの3変態がある。…

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出典｜株式会社平凡社「世界大百科事典（旧版）」