アレニウス式（読み）あれにうすしき（英語表記）Arrhenius' equation

日本大百科全書(ニッポニカ)

アレニウス式
あれにうすしき
Arrhenius' equation

反応速度定数と温度との関係を表す実験式。化学反応の速度は反応温度が高くなればなるほど大きくなる。この速度と温度との関係は
　　k=Aexp(-E_a/RT)
の式でよく表される（kは速度定数で、反応の原系物質の濃度がすべて単位のときの速度、Tは絶対温度、Rは気体定数、AとE_aは反応に特有の定数で、それぞれ頻度因子および活性化エネルギーという）。この式は1889年にアレニウスにより導かれた。普通の化学反応は、室温付近では10℃温度が上昇するごとに、速度が2倍から4倍程度になるので、活性化エネルギーは50から100キロジュール（1モル当り）になる。気体反応の衝突説によれば、Aは反応する分子間の毎秒の衝突回数、指数項はこの衝突のなかで実際に反応をおこすものの割合を示す。

［戸田源治郎］

[参照項目] | アレニウス | 反応速度

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)