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水酸化クロム すいさんかクロム chromium hydroxide

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ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

水酸化クロム
すいさんかクロム
chromium hydroxide

(1) 水酸化クロム (II) ,水酸化第一クロム  Cr(OH)2 。空気を絶って2価のクロム塩水溶液をつくり,アルカリを加えると黄色沈殿として生成。強い還元力がある。 (2) 水酸化クロム (III) ,水酸化第二クロム 便宜上,化学式は Cr(OH)3 と書かれるが,実際には酸化クロム (III) 水和物 Cr2O3・nH2O である。

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世界大百科事典 第2版の解説

すいさんかクロム【水酸化クロム chromium hydroxide】

クロムの酸化数IIおよびIIIの化合物が知られている。
[水酸化クロム(II)]
 化学式Cr(OH)2。空気を断ってクロム(II)水溶液に水酸化アルカリを加えて得られる黄褐色粉末。水および希酸に不溶。濃酸にはいくぶん溶ける。固体を熱すると酸化クロム(III)Cr2O3となる。 2Cr(OH)2―→Cr2O3+H2+H2O強い還元剤である。
[水酸化クロム(III)]
 化学式Cr(OH)3。実際にCr(OH)3なる形の化合物は得られず,Cr2O3nH2Oが普通であり,これを水酸化クロム(III)と呼んでいる。

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日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

水酸化クロム
すいさんかくろむ
chromium hydroxide

クロムの水酸化物であるが、二価および三価クロムの化合物が知られている。
(1)水酸化クロム() 化学式Cr(OH)2、式量86.2。空気を断ったクロム()塩水溶液にアルカリを加えて得られる黄色沈殿。水素を通じながら硫酸上で乾燥すると褐色粉末となる。水および希酸に不溶。強い還元剤である。
(2)水酸化クロム() 化学式Cr(OH)3、式量103.03となるが、実際にはこの組成のものを得るのは困難で、クロム()塩水溶液にアルカリを加えて中性にし、加水分解させると、灰緑色の酸化クロム()水和物CrO3nH2Oの沈殿を生じ、これを一般に水酸化クロム()とよんでいる。水に不溶。生成したばかりのものは酸に易溶であるが、長時間放置すると溶けにくくなる。水酸化アルカリには溶ける両性物質。(1)、(2)とも空気中で熱すれば脱水されて酸化クロム()となる。[岩本振武]

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