フッ化塩素（読み）フッカエンソ

化学辞典 第2版

フッ化塩素
フッカエンソ
chlorine fluoride

ClF，ClF₃，ClF₅が得られている．そのほか，ClF₂^＋，ClF₄^－などのイオンも形成する．【Ⅰ】一フッ化一塩素(monochlorine monofluoride)：ClF(54.45)．約250 ℃ で塩素とフッ素を1：1に混合して反応させると得られる．無色の気体(液体は微黄色)．密度1.67 g cm^－3(－108 ℃，液体)．F-Cl約1.628 Å．融点－155.6 ℃，沸点－100 ℃．フッ素より反応性が大きい．ガラス，さらに湿気があれば石英も侵す．H₂，S，P，Si，Bなどの非金属および多くの金属と室温で反応する．多くの有機物に触れると炎をあげて燃える．水とはげしく反応し，HF，O₂，O₃ などを生成する．猛毒．[CAS 7790-89-8]【Ⅱ】三フッ化塩素(chlorine trifluoride)：ClF₃(92.45)．約280 ℃ で塩素(またはClF)とフッ素とを反応させ，スチール容器で蒸留精製すると得られる．無色の気体(液体は黄緑色，固体は白色)．Clを中心に，T字形に3個のFが結合している．Cl-F約1.698 Å(両側二方向)，1.598 Å(中央1個)．∠F-Cl-F約87°．融点－76.34 ℃，沸点11.75 ℃．特有臭がある．加熱すると

ClF₃ ClF ＋ F₂

の解離が起こる．反応性が大きく，フッ素化，酸化作用をする．グラスウール，有機物は蒸気に触れるとはげしく燃える．水とはげしく反応する．湿気があると石英も侵す．フッ素化剤に用いられるほか，焼夷(い)弾，原子炉の燃料処理，ロケットの着火，推進剤，フルオロカーボンの熱分解防止剤などにも用いられる．眼，皮膚をおかし，有毒．[CAS 7790-91-2]【Ⅲ】五フッ化塩素(chlorine pentafluoride)：ClF₅(130.44)．約350 ℃ の高圧下で，塩素と過剰のフッ素とを反応させるか，光照射下でClF₃と F₂ とを反応させると得られる．室温では無色の気体(固体も無色)．正方すい型構造，底面中央にClがあり，すい形の5頂点にF原子が位置する．Cl-F約～1.92 Å(底面内)，～1.62 Å(頂点)．融点～－104 ℃，沸点－13.1 ℃．反応性が大きく，多くの金属，非金属と反応してフッ化物をつくる．水と反応してHFを生じる．有機合成のフッ素化剤に用いられる．[CAS 13637-63-3]【Ⅳ】各フッ化物は強いルイス塩基(たとえば，フッ化アルカリなど)では陰イオン(ClF₂^－，ClF₄^－)をつくり，強いルイス酸(たとえば，SbF₅など)では陽イオン(ClF₂^＋，ClF₄^＋)をつくる．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」