弱塩基（読み）ジャクエンキ

デジタル大辞泉

じゃく‐えんき【弱塩基】

水溶液中での電離度の小さい塩基。アンモニア・ピリジン・水酸化アルミニウムなど。→強塩基

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

じゃく‐えんき【弱塩基】

1. 〘 名詞 〙 電離度の小さい弱電解質の塩基。溶けている全量の一部分しか電離せず、水素イオンを取る力も弱い。水酸化アルミニウム、アンモニアなど。

出典　精選版 日本国語大辞典

化学辞典 第2版

弱塩基
ジャクエンキ
weak base

塩基の強さは，定義，溶媒，相，濃度，また温度によって異なる．アレニウス塩基は水溶液中で水酸化物イオンOH^－を放出する化合物と定義されているから，水溶液中の電離度が低く，塩基解離定数K_b が小さい，あるいは解離定数の逆数の対数値pK_b (＝－log K_b )が正で大きいものが弱塩基．電離度，解離定数は，濃度，温度に依存するから，溶液のイオン強度を一定に保って，すべての化学種の活量係数が不変の状態で，かつ標準状態(25 ℃)で決定した解離定数値で比較する．たとえば，Mg(OH)₂は溶解度が低く，Mg^2＋ のpK_b 2.6で，ほかのアルカリ土類金属水酸化物より弱い塩基である．Ca^2＋ のpK_b 値は1.4で比較的弱い塩基．ブレンステッド塩基はプロトン受容体と定義されているから，水溶液中では，同様にpK_b で判断できる．K_b は共役酸の酸解離定数K_a ，水のイオン積K_w と

K_b ＝ K_w /K_a
の関係にあるから，25 ℃ では

pK_b ＝ 14 － pK_a
となるので，pK_a は小さい．アンモニアは

NH₃ ＋ H₂O NH₄^＋ ＋ OH^－

のように溶媒H₂Oからプロトンを奪い，pK_b 4.75の弱塩基．[Al(H₂O)₆]^3＋(9.05)，[Fe(H₂O)₆]^3＋(10.95)，アニリン(9.35)，メチルアミン(3.36)，ジメチルアミン(3.23)も弱塩基((　)内はpK_b 値)．非プロトン性溶媒のアセトニトリル，ニトロベンゼン，ニトロメタンなどはイオン解離を助けないので，塩基の強さにあまり影響を与えない．ルイス塩基の定義は電子対供与体なので，電子対受容体との錯体生成反応が酸・塩基反応で，錯体の生成定数の大小が強弱と関係することになる．組合せが多岐にわたって複雑なので，酸・塩基の硬軟として取り扱われる([別用語参照]HSAB原理)．気相中の塩基の強弱は陽子親和力PAの大小で表すことができる．陽子親和力の低い化学種が弱い塩基で，HF(484.0)，N₂(493.8)，CO₂(540.5)などが弱塩基，NH₃(853.6)は強塩基である((　)内は kJ mol^－1 単位のPA値)．[別用語参照]強塩基

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」