電解質を溶媒(通常は水)に溶かして溶液をつくったとき、その電解質全量のうち、どれだけが解離してイオンになるか(電離するか)の割合をいう。電離度は電解質の種類によって異なり、塩酸、硝酸などのような強酸、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムのような強塩基、塩化ナトリウム、硫酸カリウムなどのような塩類は大きくて1に近く(強電解質という)、酢酸のような弱酸、アンモニアのような弱塩基では小さい(弱電解質という)。電離度はこのほか、溶媒の種類、温度により変化するが、また共存イオンの有無、種類、量によっても変化する。
[戸田源治郎・中原勝儼]
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電解質溶液中の溶質のうち,電離してイオンになっているものの割合をいう.その大小によって,強電解質および弱電解質に分類される.電気伝導率の測定から求められる.[別用語参照]オストワルトの希釈律
出典 森北出版「化学辞典(第2版)」化学辞典 第2版について 情報
…電離定数が大きいほど電離の程度は大きく,たとえば酸の電離定数が大きいほど酸として強い。解離平衡において,解離した割合を解離度といい,電離平衡の場合にはとくに電離度という。解離度は直接測定によって求められ,これから解離定数が求められる。…
…多くの電解質が水によく溶けてイオンに解離するのは,水和によるイオンの安定化のためである。電解質MXの溶液において,加えたMXの量から求めたMXの全濃度をc,溶液中で解離しているイオンM+(またはX-)の濃度をc′とするとき,MX全体に対するイオンの割合を示す量,すなわちα=c′/cをMXの電離度(または解離度)という。【玉虫 伶太】。…
… NaCl⇄Na++Cl- CH3COOH⇄H++CH3COO-これらのイオン解離の現象が〈質量作用の法則〉に従うものとすると,2個のイオンに解離する電解質の解離平衡の条件が次式で与えられる。 α2c/(1-α)=Kここで,cは電解質の濃度(解離したものと未解離のものとの和),αはイオンに解離した割合を示す電離度,Kは電離定数(または解離定数)とよばれる平衡定数で,近似的には濃度には無関係な定数である。酢酸のような弱電解質の場合には以上の関係がよく成立するが,塩化ナトリウムのような強電解質では,上式による電離定数の値が一定にならず,質量作用の法則からのずれが著しい。…
※「電離度」について言及している用語解説の一部を掲載しています。
出典|株式会社平凡社「世界大百科事典(旧版)」
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