塩化硫黄（読み）エンカイオウ（その他表記）sulfur chloride

デジタル大辞泉

えんか‐いおう〔エンクワいわう〕【塩化硫^‐黄】

硫黄と塩素の化合物。二塩化二硫黄（S₂Cl₂）・二塩化硫黄（SCl₂）・四塩化硫黄（SCl₄）などがある。二塩化二硫黄はゴムの冷加硫用や殺虫剤に使用。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

えんか‐いおうエンクヮいわう【塩化硫黄】

1. 〘 名詞 〙 熔融硫黄に塩素を加えて作った黄赤色の発煙性液体。刺激臭があり、ゴムの冷加硫剤や充填剤に用いる。

出典　精選版 日本国語大辞典

改訂新版　世界大百科事典

塩化硫黄 (えんかいおう)
sulfur chloride

硫黄の塩化物の総称。3種類が知られている。

二塩化二硫黄disulfur dichloride

化学式S₂Cl₂。一塩化硫黄SClとも呼ばれる。融解した硫黄をフラスコなどの壁面に薄く広げて室温で冷却し，塩素を導いて，50～80℃で直接に反応させ，生成物を1気圧137℃以上で蒸留して得る。刺激臭のある黄色の液体。不純物として二塩化硫黄SCl₂が混入しているものは橙色あるいは赤色である。湿った空気中で発煙する。融点－80℃，沸点138℃，比重1.68（20℃）。二硫化炭素，エーテル，ベンゼンに溶ける。水で加水分解してHCl，SO₂，H₂S，ついでS，H₂S₂O₃，H₂S_nO₆（n＝2，3，……）を生ずる。

二塩化硫黄sulfur dichloride

化学式SCl₂。粗S₂Cl₂に塩化鉄（FeCl₂またはFeCl₃）を少量加えて塩素ガスを反応させ，次に塩化リン（III）PCl₃を少量加えて蒸留をくり返してつくる。沸点59℃，融点－78℃，比重1.62（20℃）。刺激臭のある暗赤色液体。たやすく分解してS₂Cl₂とCl₂になる。水と反応して，S，H₂S₂O₃，H₂S_nO₆，H₂SO₄などを生ずる。n-ヘキサンに可溶。

四塩化硫黄sulfur tetrachloride

化学式SCl₄。SCl₂に低温で液体塩素を作用させてできる黄色の結晶。構造は［SCl₃］Clと考えられる。－30℃で溶けて赤褐色の液体となり，同時にSCl₂とCl₂に分解する。

　塩化硫黄は硫黄をよく溶かし，Cl－S_n－Clの構造のジクロロスルファンdichlorosulfanをつくる。nが100くらいのものまで知られている。
執筆者：漆山 秋雄

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

塩化硫黄
エンカイオウ
sulfur chloride

【Ⅰ】二塩化二硫黄(disulfur dichloride)：S₂Cl₂(135.04)．普通，塩化硫黄という場合は，S₂Cl₂をさすことがある．溶融硫黄に塩素を反応させると得られる．発煙性のこはく色，または黄赤色の油状液体．Cl-S-S-Cl分子が存在し，S-Cl2.057 Å，S-S1.931 Å．∠S-S-Cl108.2°．内部回転角は85°．融点－80 ℃，沸点138 ℃．密度1.69 g cm^－3．アルコール類，ベンゼン，四塩化炭素などの有機溶媒に可溶．水で加水分解してS，SO₂，HClになる．塩素化剤として，殺虫剤，染料，合成ゴムなどの製造に用いられる．有毒刺激性で皮膚，眼，粘膜などをおかす．[CAS 10025-67-9]【Ⅱ】二塩化硫黄(sulfur dichloride)：SCl₂(102.97)．S₂Cl₂に塩素を作用させると得られる．暗赤色，刺激臭の液体．気体分子は折れ線形Cl-S-Clで，S-Cl2.015 Å．∠Cl-S-Cl102.7°．融点－122 ℃，沸点59.6 ℃．密度1.62 g cm^－3．ヘキサンに可溶．水で分解して，H₂S，SO₂，H₂SO₄を生じる．溶剤，塩素化剤，ゴムの加硫，殺虫剤などに用いられる．蒸気は粘膜を刺激して有毒．[CAS 10545-99-0]【Ⅲ】四塩化硫黄(sulfur tetrachloride)：SCl₄(173.88)．SCl₂に－75 ℃ で塩素を反応させると得られる．不安定な黄色の結晶．構造はSCl₃^＋ Cl^－と考えられている．－30 ℃ で融解するとともに分解がはじまり，SCl₂と Cl₂ になる．水で加水分解してSO₂とHClになる．[CAS 13451-08-6]【Ⅳ】二塩化ポリスルファン(polysulfane dichloride)：S_nCl₂(n ＝ 3， ＞ 3)．S_nCl₂は，－80 ℃ でSCl₂に過剰のH₂SまたはH₂S_nを作用させると得られる．構造はCl-S-S_n-S-Clと考えられる．S₃Cl₂は黄色の液体．融点－46 ℃．密度2.63 g cm^－3．そのほか，S₄Cl₂，S₅Cl₂などが知られている．[CAS 31703-09-0:S₃Cl₂][CAS 15731-86-9:S₄Cl₂][CAS 35380-30-4:S₅Cl₂]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

塩化硫黄
えんかいおう
sulfur chloride

硫黄と塩素の化合物。主たる化合物として二塩化二硫黄S₂Cl₂、二塩化硫黄SCl₂、四塩化硫黄SCl₄の3種の塩化物が知られている。

　二塩化二硫黄は、融解した硫黄に塩素ガスを通してつくる。橙(だいだい)色の刺激臭のある発煙性液体で、沸点138℃。Cl-S-S-Cl分子からなるが、蒸気になると一部解離して赤色となる。水によってゆっくり加水分解して、塩酸、硫黄、二酸化硫黄、チオン酸などを生じる。

　二塩化硫黄は暗赤色の液体で、硫化水素と塩素との反応で得られるが、工業的には、二塩化二硫黄に室温で塩素を飽和させ、二酸化炭素で過剰の塩素を追い出して得られる。

　四塩化硫黄は、硫黄と塩素の直接結合で得られる黄色液体で、低温でだけ安定に存在する。

　塩化硫黄は、硫黄の溶媒としてゴムの加硫に用いられるほか、塩素置換剤として有用な塩化チオニル、殺虫剤の製造など合成に用いられる。

　その他SCl₂と低温でH₂S_n（n＝2、3、4）を反応させてS_nCl₂（n＝3～8、黄色ないし橙(だいだい)色液体）が得られ、その他S₂Cl₂と水素を熱時反応させてS_20～24Cl₂（橙黄(とうおう)色粘性のある液体）、S₁₀₀Cl₂（淡黄色固体）などが得られる。

［守永健一・中原勝儼］

[補完資料] | 塩化硫黄（データノート）

塩化硫黄（データノート）
えんかいおうでーたのーと

塩化硫黄
二塩化硫黄
　　SCl₂
　式量　　103.0
　融点　　－122℃
　沸点　　59.6℃
　比重　　1.62

[参照項目] | 塩化硫黄

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

塩化硫黄
えんかいおう
sulfur chloride

普通は二塩化二硫黄 S₂Cl₂ をさす。融解硫黄に塩素を通じ，分留して精製する。不燃性，薄い琥珀色ないし黄赤色の発煙性油状液体。蒸気には腐食性がある。眼，鼻，のどを強く刺激し，催涙性があり，吸入により呼吸困難となる。比重 1.68，融点－80℃，沸点 138℃。アルコール，エーテル，ベンゼン，四塩化炭素などに可溶。硫黄，ヨウ素，金属塩化物，有機化合物に対するすぐれた溶媒である。水により分解し，硫黄，二酸化硫黄，塩化水素を生じる。密栓し，湿気を避けて保存する必要がある。油脂の改質，ゴムの加硫，硫黄の溶剤，殺虫剤などに使われる。ほかに二塩化硫黄 SCl₂ ，四塩化硫黄 SCl₄ ，ジクロロスルファンがある。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典