酸化物のうち、酸に対しては塩基として作用し、塩基に対しては酸として作用するものをいう。酸化物のうち、非金属の酸化物、および金属でも高酸化数の酸化物は、多く酸として働き(酸性酸化物)、金属の低酸化数の酸化物は、多く塩基として働く(塩基性酸化物)が、それらの中間的な性質をもつものが両性酸化物である。たとえば、長周期型周期表の右下端より左上端に向かって対角線を引いたとき、その付近にくる元素(亜鉛Zn、カドミウムCd、アルミニウムAl、ガリウムGa、ケイ素Si、ゲルマニウムGe、スズSn、ヒ素As、アンチモンSbなど)の酸化物、および遷移元素の中程度の酸化数の酸化物がそうである。たとえば次のような反応式が示される。
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
As2O3+6HCl→2AsCl3+3H2O
As2O3+6NaOH→2Na3AsO3+3H2O
Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O
Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O
[中原勝儼]
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酸化物のうち,酸に対しては塩基として作用し,塩基に対しては酸として作用するものをいう.塩基性酸化物や酸性酸化物に対する用語で,この2種類の酸化物のどちらか一方を与える陽性,陰性元素との,中間的な性質を示す元素の酸化物に多くみられる.酸化アルミニウムAl2O3,酸化ヒ素As2O3,酸化亜鉛ZnO,酸化鉛PbO,酸化クロムCr2O3などは代表的な例である.たとえば,Al2O3は硫酸と反応して硫酸アルミニウムAl2(SO4)3,水酸化ナトリウムと反応してアルミン酸ナトリウムNaAlO2をつくる.
出典 森北出版「化学辞典(第2版)」化学辞典 第2版について 情報
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…これらに対し上記のような非金属元素と金属元素との中間にある元素では,非金属元素でも電気陰性度が低くなり,金属性が増すと,その酸化物は単分子からなるよりも巨大分子をつくりやすくなり(水に難溶性となる),酸性は弱まってくるし(Sb2O5,TeO3など),金属元素でも電気陰性度が増してくると酸素との結合はイオン性を減じ,共有性が増してきて塩基性が減り,水に溶けにくくなり,酸性が増す。それが極端になったとき,たとえばAl2O3,ZnO,PbO,SnOなどでは,酸と塩基の中間的性質,すなわち強酸に対しては塩基,強塩基に対しては酸として働くので,両性酸化物amphoteric oxideといっている。一つの元素でいくつかの酸化数の酸化物をつくるときは,高酸化数酸化物のほうが酸性が強く,低酸化数のほうが塩基性が強い。…
※「両性酸化物」について言及している用語解説の一部を掲載しています。
出典|株式会社平凡社「世界大百科事典(旧版)」
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