リン化物（読み）リンカブツ

化学辞典 第2版

リン化物
リンカブツ
phosphide

リンと金属元素，またはリンとリンより陽性の非金属元素(たとえば，B，Siなど)の間の二元化合物．相手の元素によりかなり化合物の性格が異なるが，一般に共有結合性は小さく，イオン結合または金属結合性に偏っている．【Ⅰ】アルカリ金属，アルカリ土類金属，周期表11，12族，希土類，元素のリン化物：組成M_xP_yが多様なものが得られる．多くはリンと相手の各元素間の直接反応などで得られる．共有結合性より，むしろイオン結合，または金属結合性が大きい．多くは水または希酸と容易に反応して，ホスフィンを発生する．【Ⅱ】周期表13族元素のリン化物：B～Inでは，組成MPの立方晶系のせん亜鉛鉱型構造の結晶が得られ，いずれも半導体(Ⅲ-Ⅴ半導体)である．融点1000 ℃ 以上．Tlは数種類のリン化物はつくるが，このタイプのTlPはつくらない．なお，Al，Ga，Inの混合リン化物[Al_xGa_(1－x)]_0.5In_0.5P[CAS 108730-13-8]がつくられ，高密度光学系やバーコードリーダー用などのレーザーダイオードなどに用いられている．[CAS 108424-49-3]【Ⅲ】遷移金属のリン化物：各金属ともそれぞれ多種類のものがある．多くは金属結合性で，第4周期のものは強磁性体である．水や希酸と反応しにくいものが多い．溶けるとホスフィンを生じる．【Ⅳ】非金属元素のリン化物：Pと，より陰性の非金属(たとえば，H，O，Clなど)との化合物は安定で，種類も多いが，これらはリン化物とはいわない．Bのリン化物には，BP，B₆P，B₁₃P₂などがある．BP(41.78)は，Al以下の周期表13族元素のリン化物と同じくせん亜鉛鉱型構造である．B-P約1.96 Å．固い赤褐色の固体で，化学的に不活性で水や希酸では侵されない．半導体である．Siのリン化物には，SiH₄とPH₃との反応で得られるSi₂Pや，さらにこれを加熱すると得られるSiPなどがある．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

リン化物
りんかぶつ
phosphide

金属元素またはホウ素、ヒ素とリンの二元化合物。単体間の直接反応か、他のリン化物を熱分解してリンを放出させてリン化物をつくる。アルカリ金属やアルカリ土類金属のリン化物（Na₃P,Ca₃P₂など）は、水または希酸によって加水分解してホスフィンPH₃を発生する。遷移金属のリン化物は外観が金属状で硬く、加水分解しにくい。また、高融点で熱、電気の伝導性がある。組成が多様で、一般に結晶構造も複雑である。鉄にはFe₃P（強磁性）,Fe₂P,FeP,FeP₂が知られる。第13族元素とはMP型のリン化物をつくる。いずれも閃亜鉛(せんあえん)鉱型構造で半導体の性質を示す。ガリウム、インジウムのリン化物は発光ダイオード、レーザーなどに用いられる。

［守永健一］

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)