ホスフィン（読み）ほすふぃん（英語表記）phosphine

日本大百科全書(ニッポニカ)

ホスフィン
ほすふぃん
phosphine

水素化リン（リン化水素）PH₃とその誘導体の総称。ホスフィンPH₃は、無水のホスホン酸H₂PHO₃を200℃に熱するか、あるいはヨウ化ホスホニウムPH₄Iをアルカリで加水分解してつくる。アルカリ金属やアルカリ土類金属のリン化物を、水または希酸と反応させても得られる。白リンに水酸化ナトリウム水溶液を反応させるとき発生する気体は、大部分がPH₃であるが、ジホスフィンP₂H₄が副生するので、空気に触れて自然発火して燃える。きわめて有毒な無色の悪臭のある気体。融点－133.5℃、沸点－87.7℃。比重0.746（－90℃）。水、ベンゼン、二硫化炭素に溶ける。ホスホニウムイオンPH₄⁺はアンモニウムイオンに比べて不安定である。PH₃のアルキルあるいはアリール置換誘導体PR₃、PHR₂、PH₂Rなどもホスフィンとよばれている。これら有機ホスフィンは各種のものが知られている。たとえばP(CH₃)₃（沸点40℃）、P(C₂H₅)₃（沸点127℃）、P(C₆H₅)₃（融点80℃）などの無色の物質である。これら有機ホスフィンは遷移金属に配位して、安定な低酸化数錯体をつくる。とくにトリフェニルホスフィンP(C₆H₅)₃を配位した錯体はよく知られており、たとえば、ウィルキンソン錯体[Rh^I(Cl)(P(C₆H₅)₃)₃]はオレフィンの水素添加反応の触媒として用いられる。

［守永健一・中原勝儼］

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)