ファラデー定数（読み）ファラデーテイスウ

デジタル大辞泉

ファラデー‐ていすう【ファラデー定数】

電子1モルがもつ電気量。記号Fで表し、電気素量eとアボガドロ定数N_Aの積に等しい。9.6485309×10⁴クーロン／モル。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

ファラデー‐ていすう【ファラデー定数】

1. 〘 名詞 〙 電気分解において、一モルの物質を析出するのに要する電気量。「ファラデーの法則」の発見により、明らかになった。記号Ｆ 〔電気工学ポケットブック（1928）〕

出典　精選版 日本国語大辞典

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

ファラデー定数
ファラデーていすう
Faraday constant

単にファラデーともいう。素電荷 e の荷電粒子の集団 1mol がもつ電気量を表わす普遍定数。記号は F 。アボガドロ数を N_A として次のように表わす。
ファラデー定数は 1mol の1価イオンを電気分解によって析出するのに必要な電気量に等しく，ファラデーの電気分解の法則によって1化学当量のイオンすべてに対し一定である。 F は銀電量計などを用いて精密測定されている。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

化学辞典 第2版

ファラデー定数
ファラデーテイスウ
Faraday constant

一価のイオン1 mol がもつ電気量．基本物理定数の一つ．記号 F．電気素量eとアボガドロ定数N_A の積に等しい．

F ＝ 96485.3399(24)C mol^－1．
電気量の単位として用いるときには，単にファラデーともいう．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

栄養・生化学辞典

ファラデー定数

　電気分解で，電極に析出する物質の量は流れる電流の量に比例し，1グラム当量が析出するのに要する電気量は96487クーロンである．この定数をファラデー定数といい，1ファラデーとよぶ．

出典　朝倉書店

法則の辞典

ファラデー定数【Faraday constant】

電子1モルの運びうる電気量のこと．9.6485309×10⁴ クーロン/モルである．

出典　朝倉書店

世界大百科事典（旧版）内のファラデー定数の言及

【電気分解】より

…電気分解の際の電気量と析出する物質量は1化学当量を析出するのに9万6487Cの電気量を必要とする(ファラデーの法則)。この電気量をファラデー定数と称しFで表す。電気分解は反応が起こるために必要な⊿Gを電気エネルギーとして供給するものであるから，最低限必要な電圧E_rは　ZFE_r＝⊿Gで決まる。…

【ファラデーの法則】より

…したがって，すべての物質の1グラム当量を電気分解で析出させるのに必要な電気量は相等しい。この電気量はファラデー定数と呼ばれ，記号Fで表す。1F＝9.648456×10⁴C/mol。…

※「ファラデー定数」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社「世界大百科事典（旧版）」