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ラウールの法則 ラウールのほうそくRaoult's law

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

ラウールの法則
ラウールのほうそく
Raoult's law

1888年 F.ラウールは,多くの溶液蒸気圧の測定結果から1成分の溶液上の分圧 P と,その成分が純成分のときの蒸気圧 P0 との比が,その成分の溶液中のモル分率 x に近似的に等しいことを確認した。 PP0x 。これをラウールの法則という。たとえばA,B2成分の溶液において PAPA0xAPBPB0xB 。モル分率の定義から,xA=1-xB ,したがって PAPA0(1-xB) ,つまり (PA0PA)/PA0xB 。左辺を成分Aの蒸気圧降下という。したがって,溶媒Aの蒸気圧降下は溶質Bのモル分率に等しくなる。これもラウールの法則の1つの表現である。ラウールの法則は厳密には理想溶液にのみ適用されるが,希薄溶液では近似的によく成立し,溶質に対してヘンリーの法則も誘導される。また不揮発性の溶質を含む希薄溶液においても蒸気圧降下の関係がよく成立し,溶質のモル分率の決定から分子量を求めることができる。

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デジタル大辞泉の解説

ラウール‐の‐ほうそく〔‐ハフソク〕【ラウールの法則】

溶媒に不揮発性の溶質を溶解したときの蒸気圧降下の大きさは、溶質のモル分率に比例するという法則。溶媒、溶液の蒸気圧をp0およびp、溶質のモル分率をχとすると、p0-p=p0χで表される。19世紀フランスの化学者ラウールが発見。一般に、十分希薄な溶液の場合に成り立ち、この法則に従う溶液は理想溶液とよばれる。

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百科事典マイペディアの解説

ラウールの法則【ラウールのほうそく】

不揮発性物質の希薄溶液において,その蒸気圧は溶媒や溶質の種類に関係なく濃度に比例して降下し,その降下率は溶質のモル分率に等しいという法則。1888年フランスのラウールF.M.Raoult〔1830-1901〕が発見。
→関連項目溶液

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法則の辞典の解説

ラウールの法則【Raoult's law】

不揮発性の溶質を含む溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧と,溶液中の溶媒のモル分率の積に等しくなる.n1 モルの溶媒の蒸気圧を p1,これにn2 モルの不揮発性の溶媒を溶かしたときの溶液の蒸気圧を p としたとき,次の関係が成立する.

ここで x は溶質のモル分率である.

なお,「希薄溶液の凝固点降下が溶質の重量モル濃度に比例する」という法則(バボの法則*)もときには「ラウールの法則(第二法則)」と呼ばれる.

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栄養・生化学辞典の解説

ラウールの法則

 物質が溶媒に溶けると溶媒の蒸気圧が低下する.その低下の度合は溶質のモル分率に比例する.この法則.

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世界大百科事典 第2版の解説

ラウールのほうそく【ラウールの法則 Raoult’s law】

気‐液平衡現象の一つである蒸気圧降下に関する古典的法則で,1888年にフランスの物理化学者ラウールFrançois Marie Raoult(1830‐1901)が実験的に見いだした。それによると,不揮発性溶質Bを含む溶液中の溶媒Aの蒸気圧pA(溶液と平衡にある気相中の成分Aの分圧)と溶液の組成との間には次の関係が成立する。 (pA゜-pA)/pA゜=xB,またはpApAxAここで,pA゜は純溶媒Aの蒸気圧,xAおよびxBはそれぞれ溶液中のAおよびB成分のモル分率である。

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日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

ラウールの法則
らうーるのほうそく
Raoult's law

フランスのラウールが19世紀の終わりごろ実験的にみいだした法則。これは、のちにスウェーデンのアレニウス、オランダのファント・ホッフにより理論的にも理想溶液について証明された。希薄溶液では、溶媒n1モルに溶質n2モルを溶解したとき、その溶媒の蒸気圧p1と溶液の蒸気圧p2との間には、

の関係がある、すなわち溶液の蒸気圧降下は溶液の溶質の濃度に比例するという法則。溶媒あるいは溶質のモル数nは、それぞれの質量wを分子量Mで割ったもの(n=w/M)であることから、蒸気圧降下を測定することによって溶質の分子量を決定することができる。蒸気圧降下は、浸透圧、凝固点降下、沸点上昇とも関係があり、いずれにしても、これらの測定により、この法則を用いて溶質の分子量が決定されている。[中原勝儼]

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