塩化ニトロシル（読み）えんかニトロシル（その他表記）nitrosyl chloride

改訂新版　世界大百科事典

塩化ニトロシル (えんかニトロシル)
nitrosyl chloride

化学式NOCl。図に示すような折れ線型構造をなす。一酸化窒素NOと塩素Cl₂を活性アルミナ触媒上で40～50℃で直接反応させ，ドライアイス-アセトン浴で冷却したトラップ中に導いて凝縮させる。

　2NO＋Cl₂─→2NOCl

塩化カリウムKClと二酸化窒素NO₂を減圧下で反応させても得られる。

　KCl＋2NO₂─→KNO₃＋NOCl

王水中に存在し，貴金属の溶解を触媒する。常温で淡黄色の気体。沸点5.5℃，融点－64.5℃。液体は黄赤色。比重1.417（－12℃）。気体は塩素に似たにおいをもつ。水に溶けると分解してHNO₃，HNO₂，NO，HCl等を生ずる。反応性がきわめて強く，多くの有機化合物を塩素化，酸化，ニトロ化，ジアゾ化する。液体の塩化ニトロシルは激しく皮膚をおかす。NOClとテトラメチルアンモニウムクロリド（CH₃）₄NClとのあいだの塩素交換は－10℃で6分以下の短時間内に完全となることから，NOClがCl⁻とNO⁺の性質をもつことがわかる。NOClは，［NO⁺］［SbCl₆⁻］，［NO⁺］₂［SnCl₆²⁻］，［NO⁺］₂［PtCl₆²⁻］等のニトロシル塩をつくる。また多くの金属塩化物とは，MCl_x・NOCl型，M^ⅣCl₄・2NOCl型の付加化合物をつくる。二塩化ニトロシルNOCl₂，三塩化ニトロシルNOCl₃も知られている。
執筆者：漆山 秋雄

図－NOClの折れ線型構造

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

塩化ニトロシル
エンカニトロシル
nitrosyl chloride

一般にはNOClをさすが，ほかに二塩化ニトロシルNOCl₂，三塩化ニトロシルNOCl₃も存在する．なお，NO₂Clは塩化ニトロイルという．【Ⅰ】塩化ニトロシル(nitrosyl chloride)：NOCl(65.46)．活性炭触媒の存在下－80 ℃ で一酸化炭素と塩素を反応させるか，HClとN₂O₅を反応させると得られる．室温では橙黄色の気体．折れ線形分子Cl-N-Oで，Cl-N1.975 Å，N-O1.134 Å．∠Cl-N-O113.3°．融点－61.5 ℃，沸点－5.5 ℃．気体を加熱すると，

2NOCl 2NO ＋ Cl₂

のように解離する．一方，液体では，

NOCl NO^＋ ＋ Cl^－

のように電離している．液体には爆発性はないが，腐食性が大きく皮膚や粘膜をおかす．有機合成で，塩素化試薬，ニトロ化剤，酸化剤などに用いられる．有毒．[CAS 2696-92-6]【Ⅱ】二塩化ニトロシル(nitrosyl dichloride)：NOCl₂(100.91)．濃塩酸と濃硝酸の反応で，NOClとともに生じる．【Ⅲ】三塩化ニトロシル(nitrosyl trichloride)：NOCl₃(136.36)．NOClと Cl₂ の混合物を－80 ℃ に冷却するときに生じる結晶で，付加化合物NOCl･Cl₂と考えられる．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

塩化ニトロシル
えんかニトロシル
nitrosyl chloride

化学式 NOCl 。非爆発性で，腐食性の強い黄赤色の気体。融点－61.5℃，沸点－5.5℃。水により分解し，塩化水素と亜硝酸となる。王水の橙色はこの化合物による。多くの有機物と反応し，塩素化，ニトロ化，酸化を行う。眼，皮膚，粘膜を強く刺激し，吸入すると肺浮腫を起す。このほかに，二塩化ニトロシル NOCl₂ ，三塩化ニトロシル NOCl₃ などがある。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典