電子殻（読み）でんしかく（英語表記）electron shell

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

原子内の電子が占める軌道は主量子数 n ，方位量子数 l ，磁気量子数 m_l ，スピン量子数 m_s によって指定されるが，同じ主量子数に属する軌道をひとまとめにして電子殻という。n＝1 ，2，3，4，…に対して，K 殻，L 殻，M 殻，N 殻という。パウリの原理のために，一つの軌道には二つの電子しか入ることができないので，一つの電子殻に入りうる電子の最大数が決まり，K 殻では 2，L 殻では 8となる。電子に満たされた電子殻は閉殻と呼ばれ，エネルギー的に安定になる。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

デジタル大辞泉

原子核の周りの電子群の層。内側から順にK殻、L殻、M殻…とよび、各殻に入る最大電子数はそれぞれ2、8、18…と決まっている。

出典　小学館

百科事典マイペディア

原子内の電子はエネルギー準位に従って規則正しく分布するが，主量子数nによってきまるエネルギー準位をもち一つの殻を形成する。これを電子殻といい，n＝１，２，３，…の場合をそれぞれK殻，L殻，M殻，…という。→原子構造
→関連項目原子核模型｜原子模型｜常磁性

出典　株式会社平凡社

精選版 日本国語大辞典

〘名〙 ボーアの原子模型で、電子の軌道をいう。原子核の周囲を運動する電子の軌道は、原子核を中心とするそれぞれのエネルギー状態に応じた球殻を形成するとみてこれを模型的にいったもの。核に近い側からそれぞれＫ・Ｌ・Ｍ・Ｎ・Ｏ・Ｐ・Ｑ殻と呼ばれ、所属する電子の数が定められている。

出典　精選版 日本国語大辞典

化学辞典 第2版

原子の一体近似による記述において，同一の主量子数nおよび方位量子数lをもつ原子軌道関数が(2l ＋ 1)個存在するが，これらを占めている電子をまとめて，一つの電子殻を形成しているという．通常，l ＝ 0，1，2，3，…に対して，ns，np，nd，nf，…電子殻とよぶ．lの違いによるエネルギー準位の差が小さい場合には，同じnに属するものをまとめて，n ＝ 1，2，3，…に対して，K，L，M，…殻とよぶ場合もあり，このときは上記のns，np，ndなどを副殻(sub-shell)という．なお，これに類似の見方は，分子軌道関数にも拡張して用いられることがある．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」