塩化白金 (えんかはっきん)
目次 塩化白金 （Ⅱ） 塩化白金（Ⅳ） 製法 白金（Ⅱ）塩と白金（Ⅳ）塩とがよく知られている。
塩化白金（Ⅱ） 化学式Pt Cl2 。緑褐色 の粉末 。熱すると白金と塩素 に分解する。水に溶けないが，塩酸 には主としてテトラクロロ白金（Ⅱ）酸H2 ［PtCl4 ］を生成して溶ける。溶液 にアンモニア を加えるとテトラアンミン錯塩［Pt（NH3 ）4 ］Cl2 となって沈殿 を生ずる。
塩化白金（Ⅳ） 化学式PtCl4 。無水和物のほかに5水和物などの水和物が知られている。無水和物は赤褐色 の結晶 で，潮解性があり空気中で水分を吸収して5水和物（黄色）になる。水，アセトン に溶けるがエチルアルコール に溶けにくい。水溶液 はH2 ［PtCl4 （OH ）2 ］が生成するために酸性 を示す。塩酸に溶けてヘキサクロロ白金（Ⅳ）酸H2 ［PtCl6 ］を生成する。
製法 塩化白金（Ⅱ）はH2 ［PtCl6 ］・6H2 Oを空気を通しながら熱して分解させ，塩化白金（Ⅳ）は同じ6水和物を塩素ガス を通しながら熱して分解させて得る。柴田 村治
出典 株式会社平凡社「改訂新版 世界大百科事典」 改訂新版 世界大百科事典について 情報
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塩化白金
白金と塩素の化合物 。酸化数ⅡおよびⅣの化合物と、ⅡとⅣとが共存する化合物が知られている。
(1)塩化白金(Ⅱ)（塩化第一白金） 白金海綿 を塩素中で435℃から581℃にわたって加熱すると得られる。灰緑色 の固体 。塩化白金(Ⅳ)を350℃以上に加熱しても得られるが、これは結晶形が異なっている。塩酸と温めると溶け、テトラクロロ白金(Ⅱ)酸H2 PtCl4 になる。このとき一部は不均化をおこしヘキサクロロ白金(Ⅳ)酸H2 PtCl6 と白金を生ずる。
(2)塩化白金(Ⅳ)（塩化第二白金） ヘキサクロロ白金(Ⅳ)酸六水和物を塩素中で300℃に加熱すると得られる。赤褐色の扁平な結晶で、空気中で徐々に水分を吸収して水和物となり、しだいに変質する。水溶液は水素 によって還元される。エタノール （エチルアルコール）、アセトンにも溶ける。なお、塩化白金酸 のことを塩化白金ということもある。
［鳥居泰男］
塩化白金（データノート2）
塩化白金（Ⅳ）4 式量 336.9融点 －沸点 －比重 4.303（測定温度25℃）結晶系 立方2 中)
塩化白金（データノート1）
塩化白金（Ⅱ）2 2 中)
出典 小学館 日本大百科全書(ニッポニカ) 日本大百科全書(ニッポニカ)について 情報 | 凡例
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塩化白金
【Ⅰ 】塩化白金(Ⅱ)：PtCl2 (265.99)．二塩化白金ともいう．白金海綿 を塩素と反応させると得られる．密度5.87 g cm－3 ．緑色を帯びた固体で水に溶けず，加熱すると白金と塩素に解離する．塩酸にテトラクロロ白金(Ⅱ)酸となって溶ける．白金(Ⅱ)塩の製造に用いられる．[CAS 10025-65-7]【Ⅱ 】塩化白金(Ⅳ)：PtCl4 (336.89)．四塩化白金ともいう．無水物は赤褐色の結晶で，空気中では水を吸収して一水和物，五水和物となる．無水物は密度4.03 g cm－3 ．260 ℃ まで安定である．水，エタノール，アセトンに可溶．塩酸に溶けてヘキサクロロ白金酸を生じる．分析試薬，炭化水素の改質触媒，白金(Ⅳ)塩，塩化白金酸塩，白金触媒の製造などに用いられる．[CAS 37773-49-2:PtCl4 ][CAS 13454-96-1:PtCl4 ･5H2 O]
出典 森北出版「化学辞典（第2版）」 化学辞典 第2版について 情報
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塩化白金
(1) 塩化白金 (II) ，塩化第一白金 PtCl2 。塩化白金 (IV) に 400℃で塩素を反応させると生成する。灰緑色ないし暗緑色の粉末。水，アルコール，エーテルに不溶，塩酸に可溶。 (2) 塩化白金 (IV) ，塩化第二白金 PtCl4 。白金 を王水に溶かし，塩酸と水とで交互に蒸発乾固して得られる。無水塩は赤褐色あるいは褐色の扁平な結晶で，水，アルコール，アセトンに易溶，エーテルに不溶。含水塩は1，4，5，7，8水和物が知られている。このうち，最も普通には5水塩で，その構造は H2 [Pt(OH)2 Cl4 ]・3H2 O 。
出典 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典について 情報
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