イオン化エネルギー（読み）いおんかえねるぎー（英語表記）ionization energy

日本大百科全書(ニッポニカ)

イオン化エネルギー
いおんかえねるぎー
ionization energy

独立に存在する原子、分子、あるいはイオンがもっとも安定な電子エネルギー状態（基底状態）にあるとき、それらのなかでもっとも高いエネルギー準位にある電子1個を原子などから無限に遠い距離まで引き離す（イオン化する）のに要するエネルギー。そのエネルギーをI、原子などをM、電子をe^-とするとき、
　　M＋I→M⁺＋e^-
となる。原子を1価陽イオンにするのに要するエネルギーを第1イオン化エネルギー、一般に（n－1）価のイオンをn価の陽イオンにするのに要するエネルギーを第nイオン化エネルギーという。イオン化エネルギーを実験的に求めるには、原子などに加速電子または光子を衝突させ、イオンが生じたときの加速電子のエネルギー（加速電圧）または光子のエネルギー（波長）を測定する。また、発光スペクトルの波長からも求められる。

　原子のイオン化エネルギーは最外殻電子配置と有効核電荷によって支配されるので、原子番号とイオン化エネルギーとの間には周期的関係がある。第1イオン化エネルギーをみると、1価陽イオンになりやすいアルカリ金属などでは小さな値になり、陽イオンになりにくい希ガス（貴ガス）やハロゲンでは大きな値になっている。イオン化エネルギーの値を電子ボルト単位で表した量はイオン化ポテンシャルあるいはイオン化電位、イオン化電圧とよばれ、またcal/mol単位で表した量はイオン化熱とよばれることがある。

［岩本振武］

[参照項目] | イオン

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

イオン化エネルギー
イオンかエネルギー
ionization energy

イオン化ポテンシャルともいう。基底状態にある原子または分子から1個の電子を引出して1個の陽イオンと自由電子に完全に分離するために必要なエネルギー。原子では，中性原子から電子1個を引出す場合を第一イオン化エネルギー，1価のイオンからさらに1個の電子を引出す場合を第二イオン化エネルギーという。イオン化エネルギーは基底状態にある原子の最外殻電子のエネルギー準位が低いほど，またその電子に働く原子核の有効核電荷が大きいほど，大きくなる。したがって同一周期内の元素ではアルカリ金属が最小で希ガスが最大となり，また第一イオン化エネルギーより第二イオン化エネルギーのほうが大きくなる。分子では，中性分子の中から最も高いエネルギーの電子を引出す場合が第一イオン化エネルギーである。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典