オストワルトの希釈律（読み）おすとわるとのきしゃくりつ（英語表記）Ostwald dilution law

日本大百科全書(ニッポニカ)

オストワルトの希釈律
おすとわるとのきしゃくりつ
Ostwald dilution law

電解質溶液の希釈度（濃度）と電離度との関係についてドイツのF・W・オストワルトが1888年にみいだした法則。単に希釈律ともいう。電解質溶液を希釈していくと、水に溶けた電解質分子が電離してイオンになる度合い（電離度）がしだいに大きくなる。電離していない電解質分子と電離したイオンの間には平衡（電離平衡）が成立し、質量作用の法則が適用される。これが希釈律である。たとえば、酢酸の場合、これを水に溶かすと、酢酸分子の一部はイオンになり電離平衡に達する。

　　CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^-
質量作用の法則を適用すると（[　]は濃度を示す）、

あるいは

のVをとって希釈度とよび

と表すこともある。ここでKは電離定数、cは電解質濃度、αは電離度を表す。オストワルトはα＝Λ/Λ_∞（無限に希釈したときの溶液の電気伝導度をΛ_∞、ある濃度のときのそれをΛとする）としたときに相当するK＝Λ²c/Λ_∞(Λ_∞－Λ)が、弱電解質の希薄溶液の実験結果とよくあうことをみいだした。

［戸田源治郎・中原勝儼］

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

オストワルトの希釈律
オストワルトのきしゃくりつ
Ostwald's dilution law

2個のイオンに電離する弱電解質水溶液の濃度を c (単位 mol/l ) とし，この弱電解質1モルのうちαモルが電離するとき，それぞれのイオンの濃度は cα ，未解離の弱電解質の濃度は c(1－α) となるから質量作用の法則を適用すれば α²/[(1－α)V]＝K で表わされる定数 K を得る。ただし V は 1/c ，温度は一定とする。オストワルトの希釈律は，濃度に関係なくこれらの関係式が成立するという法則である。α，K ，および V をそれぞれ電離度，電離定数，希釈度という。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典