酸化コバルト（読み）サンカコバルト（英語表記）cobalt oxide

デジタル大辞泉

さんか‐コバルト〔サンクワ‐〕【酸化コバルト】

コバルトの酸化物。酸化コバルト（Ⅱ）CoOは青緑色の粉末。等軸晶系。水素、炭素とともに加熱すると金属コバルトに還元される。磁性材料の原料、磁器やガラスの着色剤に用いる。酸化二コバルト（Ⅲ）コバルト（Ⅱ）Co₃O₄は黒色の結晶。等軸晶系。加熱により酸化コバルト（Ⅱ）になり、四酸化三コバルト、四三酸化コバルトともいう。

出典　小学館

改訂新版　世界大百科事典

酸化コバルト (さんかコバルト)
cobalt oxide

酸化数ⅡおよびⅢのコバルトの酸化物と，両方のコバルトを含む酸化物が知られている。

酸化コバルト（Ⅱ）

化学式CoO。コバルトを空気中で約900℃以上に加熱するか，あるいはコバルト（Ⅱ）の硝酸塩などを空気を断って加熱して分解すると得られる。灰緑色粉末。比重5.7～6.7。水素，炭素などと加熱すると容易に還元されて金属コバルトになる。酸に可溶。陶磁器，ガラスの着色剤などに用いられる。

酸化コバルト（Ⅲ）

化学式Co₂O₃。種々の方法でこの組成の褐黒色粉末が得られているが，結晶格子のすきまにOの入ったCoOであったり，水和物であったりしていて，純粋なものではないといわれている。

酸化コバルト（Ⅲ）コバルト（Ⅱ）

四酸化三コバルトともいう。化学式Co₃O₄。コバルトを空気中で400～500℃で加熱して得られる。黒色粉末。Co^ⅡCo₂^ⅢO₄のスピネル型構造で，Co^ⅣCo₂^ⅡO₄ではない。空気中で加熱すると940℃で速やかにCoOになる。無機酸に徐々に溶ける。
執筆者：近藤 幸夫

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

酸化コバルト
サンカコバルト
cobalt oxide

【Ⅰ】酸化コバルト(Ⅱ)：CoO(74.93)．炭酸コバルトを空気を断って熱するか，金属コバルトを赤熱して水蒸気を作用させると得られる．灰白色の粉末または結晶．密度6.45 g cm^－3．融点1800 ℃．水，アンモニア水，エタノールに不溶，酸に可溶．空気中で加熱するとCo₃O₄になる．湿った空気中では容易に酸化されてCoO(OH)になる．磁性材料の原料．二次電池材料，各種酸化反応の触媒，磁器の着色剤，ガラスの製造などに用いられる．[CAS 1307-96-6]【Ⅱ】酸化コバルト(Ⅲ)：Co₂O₃(165.86)．三酸化二コバルトともいう．塩化コバルト(Ⅱ)を塩素酸カリウムで酸化すると得られる．黒褐色の粉末．吸湿性がある．密度5.18 g cm^－3．895 ℃ で分解してCo₃O₄を生じる．酸化作用があり，塩酸に溶かすと塩素を発生する．水，エタノールに不溶．ガラス着色剤に用いられる．[CAS 1308-04-9][CAS 12016-80-7:Co₂O₃･H₂O]【Ⅲ】酸化コバルト(Ⅱ)二コバルト(Ⅲ)：Co₃O₄(240.80)．四酸化三コバルトともいう．水酸化コバルトを空気中で強熱すると得られる．黒色の粉末．吸湿性がある．密度6.07 g cm^－3．Co^Ⅱ Co^Ⅲ₂O₄のスピネル型構造．900～950 ℃ でCoOになる．水，塩酸，硝酸，王水に不溶，硫酸や融解水酸化ナトリウムに可溶．二次電池材料，電子材料，顔料，うわぐすりなどに用いられる．[CAS 1308-06-1]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

酸化コバルト
さんかこばると
cobalt oxide

コバルトと酸素の化合物で、次の組成のものが知られている。

(1)酸化コバルト（Ⅱ）　一酸化コバルトともいう。製法によって黄・褐・黒・灰緑色などの違いがあり、比重にもある程度の幅がある。炭酸コバルトを空気を断って加熱すると、理想的組成に近い淡灰緑色の結晶が得られる。塩化ナトリウム型構造で、室温で反強磁性体である。空気中で安定であるが、酸に溶ける。

(2)酸化二コバルト（Ⅲ）コバルト（Ⅱ）　化学式Co₃O₄、式量240.8。四酸化三コバルトともいう。酸化コバルト（Ⅱ）を酸素中427℃に熱すると得られる立方晶系の黒色の結晶。正スピネル構造をとるが、自発磁化をもたない。水には不溶だが酸には徐々に溶ける。950℃以上に熱すると酸化コバルト（Ⅱ）になる。なお、酸化コバルト（Ⅲ）Co₂O₃の組成に相当する化合物の存在は確認されていない。

［鳥居泰男］

[補完資料] | 酸化コバルト（データノート）

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)