酸化銅(読み)さんかどう(英語表記)copper oxide

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

酸化銅
さんかどう
copper oxide

(1) 酸化銅 (I) ,酸化第一銅  Cu2O 。俗に亜酸化銅ともいう。天然には赤褐色赤銅鉱として産する。立方晶系の結晶。色は製法や粒子の大きさによって多様で,黄,赤,褐色などを呈する。湿った空気中では酸化されて酸化銅 (II) となる。融点 1232℃,比重 6.04。整流器触媒,赤色ガラス着色剤光電池などに利用されるほか,種子の殺菌,海水用ペイントなどに使用される。 (2) 酸化銅 (II) ,酸化第二銅  CuO 。天然には,黒色黒銅鉱として産出。銅を空気中で赤熱するとき生成する。黒色ないし黒褐色無定形粉末。融点 1148℃,比重 6.4。水に不溶。ガラス,陶器,エナメル,磁器用顔料,レーヨン製造,銅塩の製造,光学ガラス研磨材,触媒,その他に用いられる。

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デジタル大辞泉の解説

さんか‐どう〔サンクワ‐〕【酸化銅】

酸化物
酸化銅(Ⅰ)(酸化第一銅)Cu2O 硫酸銅(Ⅱ)水溶液フェーリング液還元して得られる赤色の結晶性粉末。天然には赤銅鉱として産出。赤色顔料、ガラスの着色剤などに使用。亜酸化銅。
酸化銅(Ⅱ)(酸化第二銅)CuO 銅片を空気中で赤熱して得られる黒色粉末。天然には黒銅鉱として産出。窯業の緑青色顔料、塗料、酸化剤などに用いる。

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百科事典マイペディアの解説

酸化銅【さんかどう】

(1)酸化銅(I)Cu2O。亜酸化銅とも。比重6.04,融点1235℃。水に不溶の赤色粉末。濃アンモニア水に可溶。ガラス・陶磁器の赤色着色剤などに使用。天然には赤銅鉱として産。(2)酸化銅(II)CuO。比重6.31,融点1026℃。水に不溶の黒色粉末。希酸に可溶。ガラス・陶磁器の緑青色着色剤,触媒,有機分析(酸化剤)に使用。天然には黒銅鉱として産。水酸化銅(II)や硝酸銅(II),炭酸銅(II)を700℃ほどで焼くと得られる。

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世界大百科事典 第2版の解説

さんかどう【酸化銅 copper oxide】

銅の酸化数が異なる2種の酸化銅が存在する。
[酸化銅(I)]
 化学式Cu2O。赤色固体。赤銅鉱として天然に産出する。フェーリング液(2価銅イオンのアルカリ性酒石酸ナトリウムカリウム溶液)にグルコースを加えるとCuIIが還元されてCu2Oが赤色沈殿する。この反応は鋭敏で,糖の検出に用いられる。結晶中では酸素の体心立方格子中に4個の銅が入っていて,酸素のまわりに4個の銅原子が正四面体に配位している。これは空隙の多い構造なので実際のCu2Oでは,格子が互いに入りくんだ構造をとっている。

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大辞林 第三版の解説

さんかどう【酸化銅】

酸化銅(Ⅰ)。化学式 Cu2O 赤色の結晶性粉末。天然には赤銅鉱として産出する。赤色ガラスの着色剤や半導体として整流器・光電池の材料に用いられる。亜酸化銅。
酸化銅(Ⅱ)。化学式 CuO 天然には黒銅鉱として得られる。銅片を空気中で赤熱して得られる黒色粉末。顔料・酸化剤・触媒として用いられる。

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日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

酸化銅
さんかどう
copper oxide

酸素と銅の化合物。酸化数およびの化合物が知られている。
(1)酸化銅() 俗に亜酸化銅とよばれる。天然には赤銅鉱として産する。酢酸銅()水溶液にヒドラジンを加えてつくるか、フェーリング溶液にブドウ糖を加えて温めてつくる。赤色結晶性粉末。乾燥空気中では安定であるが、湿気があると徐々に酸化されて酸化銅()となる。1000℃以上では酸化銅()よりも安定。1800℃以上で酸素を失う。水に不溶。塩酸、アンモニア水に溶けて無色の溶液となるが、空気に触れると酸化されて着色する。硫酸と温めると硫酸銅()と金属銅に不均化する。ガラス、エナメルなどの赤色顔料、船底塗料などに用いられる。
(2)酸化銅() 天然には黒銅鉱として産出する。水酸化銅()、硝酸銅()、塩基性炭酸銅()などを強熱するか、銅線を空気中で赤熱すると得られる。水には不溶であるが、酸には溶ける。アンモニア水、塩化アンモニウムあるいはシアン化カリウム水溶液に可溶性錯塩をつくって溶ける。また水酸化アルカリ水溶液にも溶けて濃青色溶液となる。水素気流中で熱すると250℃以下で金属銅となる。緑青色顔料としてガラスなどに使われ、塗料としても用いられる。化学では元素分析用酸化剤として用いられる。[中原勝儼]

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