ヒドラジン（読み）ひどらじん（英語表記）hydrazine

日本大百科全書(ニッポニカ)

ヒドラジン
ひどらじん
hydrazine

窒素と水素の化合物。アンモニアまたは尿素を次亜塩素酸塩で酸化するラーシッヒ法で製造される。

　　NH₃＋NaOCl―→NH₂Cl＋NaOH
　　NH₂Cl＋NH₃＋NaOH
　　　→N₂H₄＋NaCl＋H₂O
　最終的にヒドラジン一水和物の濃水溶液として得られる。重金属イオンが存在すると収量が低下するので、キレート剤、にかわなどを加える。次亜塩素酸塩のかわりに塩素とアセトンを用いるバイヤー法もある。

　無水ヒドラジンは無色、発煙性、アンモニア臭の油状液体。空気中では発煙する。強熱すると爆発する。水に易溶。弱い塩基でヒドラジニウム塩（一般式N₂H₅XおよびN₂H₆X₂、Xは1価の陰性原子または基）をつくる。硫酸塩N₂H₆SO₄は水に溶けにくい。水溶液は還元作用があり、銀塩溶液から銀を沈殿させ、鉄(Ⅲ)塩を鉄(Ⅱ)塩に変える。溶存酸素により窒素を生じる。酸化剤となることもある。

　一水和物N₂H₄・H₂Oは無色、発煙性の液体。式量50.1。融点－51.7℃。沸点は118.5℃（水銀柱740ミリメートル）。比重1.0305（25℃）。二大用途は高圧ボイラー用水の脱酸素剤と高分子材料の発泡剤で、ついで農薬用、医薬用である。過酸化水素とともにロケット推進薬の燃料として用いられる。また燃料電池などにも用いられる。きわめて有毒。

［守永健一・中原勝儼］

[補完資料] | ヒドラジン（データノート）

ヒドラジン（データノート）
ひどらじんでーたのーと

ヒドラジン
　　NH₂NH₂
　式量　　32.0
　融点　　1.4℃
　沸点　　113.5℃
　比重　　1.011（測定温度15℃）
　屈折率　(n)　1.470

[参照項目] | ヒドラジン

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

ヒドラジン
hydrazine

化学式 N₂H₄ 。刺激臭のある無色の液体で融点 1.4℃，沸点 113.5℃。紫色の炎をあげて燃える。強力な還元剤として有機化学反応に用いられるほか，ロケット燃料として用いられる。強い毒性をもち，皮膚，粘膜をおかし，肝臓を害する。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典