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電極電位 でんきょくでんい electrode potential

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ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

電極電位
でんきょくでんい
electrode potential

標準水素電極などの基準電極と,ある電極系を組み合わせ電池の起電力を,その電極系の電極電位とする。単極電位酸化還元電位ともいう。化学電池は二つの電極系を組み合わせたもので,たとえば銅/銅 (II) イオン電極系 (電極電位+0.34V) と亜鉛/亜鉛 (II) イオン電極系 (電極電位-0.76V) からなるダニエル電池の起電力は +0.34V-(-0.76V)=1.10V である。

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デジタル大辞泉の解説

でんきょく‐でんい〔‐デンヰ〕【電極電位】

電極と電解質溶液との間に生じる接触電位差。この絶対値の測定は原理的に不可能なため、基準電極という電極と組み合わせて電池をつくり、その起電力から求める。単極電位。

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百科事典マイペディアの解説

電極電位【でんきょくでんい】

電極とそれに接する電解質溶液との間の接触電位差。単極電位とも。単独では測定し得ず,適当な基準電極(普通,甘汞(かんこう)電極または水素電極を用いる)と組み合わせて一つの電池として測定し,通常水素電極の標準電極電位を0として表す。
→関連項目過電圧標準電極

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世界大百科事典 第2版の解説

でんきょくでんい【電極電位 electrode potential】

溶液相中に電極を挿入した電気化学系において,電極相内部が溶液相内部に対してもつ電位を電極電位と定義する。すなわち,電極相内部の電位をΦE,溶液相内部の電位をΦSとすると,電極電位はΦE-ΦSに等しい。これを単極電位single‐electrode potentialということもある。このように定義した電極電位そのものの値を実測することはできないが,問題の電極系を特定の基準電極(たとえば,標準水素電極,甘汞(かんこう)電極,銀‐塩化銀電極など)と組み合わせて電池をつくり,その端子間電圧を測れば,電極電位の値を相対的に知ることができる。

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大辞林 第三版の解説

でんきょくでんい【電極電位】

電極と電解質溶液とが接しているとき、電極が溶液に対してもつ電位。その値は、水素電極・甘汞かんこう電極などと組み合わせてつくった電池の起電力を測定して得る相対的な値を用いる。単極電位。

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