酸化バリウム（読み）さんかばりうむでーたのーと

日本大百科全書(ニッポニカ)

酸化バリウム（データノート）
さんかばりうむでーたのーと

酸化バリウム

BaO
式量	153.3
融点	1918℃
沸点	～2000℃
比重	5.72
結晶系	立方
屈折率	(n) 1.98
溶解度	1.5g/100g（水0℃）

[参照項目] | 酸化バリウム

酸化バリウム
さんかばりうむ
barium oxide

バリウムと酸素の化合物。重土、バライタともいう。水酸化物や硝酸塩の熱分解によって得られるが、解離圧が低いので、工業的には炭酸塩に炭素を加え、電気炉で1200℃以上に加熱している。

　　BaCO₃＋C―→BaO＋2CO
　白色の固体で六方晶系のものも存在する。酸化カルシウムに似た性質を示すが、化学的にはより活発で、多量の熱を発して水や炭酸ガスと反応し、水酸化バリウムや炭酸バリウムとなる。硝酸、塩酸などのほか無水アルコールにも溶ける。空気中で約550℃に熱すると過酸化バリウムとなる。

　　2BaO＋O₂―→2BaO₂
　水酸化バリウムの製造原料となるほか、脱水剤としても使用される。

［鳥居泰男］

[補完資料] | 酸化バリウム（データノート）

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

酸化バリウム
さんかバリウム
barium oxide

化学式 BaO 。無色粉末。融点 1923℃，比重 5.98。強アルカリ性，吸湿性で，空気にさらすと空気中の二酸化炭素を吸収する。有毒。水に溶けて水酸化バリウム Ba(OH)₂ を生じる。この水溶液をバリタ水という。 450℃で酸素と化合し，過酸化バリウム BaO₂ を生じる。ガス，溶媒 (特にアルコール，アルデヒド，石油) の乾燥用に使われる。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典