酸化マンガン（読み）さんかまんがん（英語表記）manganese oxide

日本大百科全書(ニッポニカ)

酸化マンガン
さんかまんがん
manganese oxide

マンガンと酸素の化合物で、マンガンの酸化状態により次のものが普通に知られる。

(1)酸化マンガン(Ⅱ)　一酸化マンガンともいう。天然に緑マンガン鉱(りょくまんがんこう)として産出。高級酸化物を水素で還元すると得られる。灰緑色粉末または緑黄色結晶で、岩塩型構造。塩基性酸化物で、酸に溶けてピンク色のマンガン(Ⅱ)塩を生じる。

(2)酸化マンガン(Ⅳ)二マンガン(Ⅱ)　四酸化三マンガンともいう。ハウスマン鉱として産出。ほかのマンガン酸化物を空気中で約1000℃に熱して得られる。黒色金属光沢のある結晶。正方晶系、ひずんだスピネル型構造で、Mn₂MnO₄にあたる。化学式Mn₃O₄、式量228.8。塩酸と熱すると塩素を発して塩化マンガン(Ⅱ)となる。

(3)酸化マンガン(Ⅲ)　三酸化二マンガンともいう。ブラウン鉱として産出。酸化マンガン(Ⅳ)またはマンガン(Ⅱ)塩を空気中で600～800℃に熱すると得られる。黒色、立方晶系と正方晶系のものがある。

(4)八酸化三マンガン(Ⅳ)二マンガン(Ⅱ)　四酸化三マンガンを窒素‐酸素混合気体中で250～550℃に熱すると得られる。黒色晶。水に不溶。Mn₂Mn₃O₈に相当する。

(5)酸化マンガン(Ⅳ)　二酸化マンガンともいう。各種の変態が知られており、天然にはα(アルファ)型が硬マンガン鉱として、β(ベータ)型がパイロルース鉱（軟マンガン鉱）として産出。硝酸マンガン(Ⅱ)を焼いてつくる。灰色から灰黒色の粉末。正方晶系でルチル型構造。水に溶けず、両性酸化物であるが、希酸やアルカリに作用しにくい。冷濃塩酸に溶けて暗緑色の溶液（MnCl₆^2-）を生じるが、熱すると分解して塩化マンガン(Ⅱ)と塩素を発する。熱濃アルカリ溶液に溶けて3価（おそらくMn(OH)₆^3-）と5価（MnO₄^3-）を含む紫色溶液を生じる。γ(ガンマ)型が乾電池の減極剤に用いられる。ガラスの色消、触媒、マッチの原料、その他酸化剤としての用途が広い。

(6)酸化マンガン(Ⅶ)　七酸化二マンガンともいう。冷濃硫酸と過マンガン酸カリウムの反応によって得られる。化学式Mn₂O₇、式量221.9。暗緑褐色の油状液で、きわめて爆発しやすく危険。有機物と接触すると爆発する。水に溶けて過マンガン酸の紫色溶液を生ずる。融点5.9℃。比重2.4（20℃）。

　　Mn₂O₇＋H₂O―→2HMnO₄
［守永健一・中原勝儼］

[参照項目] | 二酸化マンガン

[補完資料] | 酸化マンガン（データノート1） | 酸化マンガン（データノート2）

酸化マンガン（データノート1）
さんかまんがんでーたのーと

酸化マンガン(Ⅱ)
　　MnO
　式量　　70.9
　融点　　1650℃
　沸点　　―
　比重　　5.43～5.46
　結晶系　立方
　屈折率　(n_D) 2.16

[参照項目] | 酸化マンガン

酸化マンガン（データノート2）
さんかまんがんでーたのーと

酸化マンガン(Ⅲ)
　　Mn₂O₃
　式量　157.9
　融点　―
　沸点　―
　比重　4.81

[参照項目] | 酸化マンガン

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

酸化マンガン
さんかマンガン
manganese oxide

酸化数2，3，4，7の化合物がある。酸化マンガン (II) MnO は緑マンガン鉱，四酸化二マンガン (III) マンガン (II) Mn₃O₄ は黒マンガン鉱，酸化マンガン (III) ，三酸化二マンガン Mn₂O₃ は水マンガン鉱，酸化マンガン (VI) ，二酸化マンガン MnO₂ は軟マンガン鉱として天然に産出する。これらの酸化物のうち，特に重要なのは二酸化マンガンで，黒褐色の粉末である。加熱すると酸素を発生し，四酸化三マンガンを残す。塩酸を除く酸には難溶。塩酸と反応して塩素を発生し，塩化マンガンとなる。強烈な酸化剤で，有機物，硫黄，硫化物などと加熱したり，摩擦したりすると爆発し危険。酸化剤，マンガン鋼の製造，乾電池，陶磁器用絵具，紫色ガラスの製造，顔料，染色，電子工業などに広範な用途がある。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典