ヒドラジン（英語表記）hydrazine

デジタル大辞泉

ヒドラジン（hydrazine）

窒素2原子と水素4原子から成る無色の液体。空気中で強く発煙する。有毒。還元剤・ロケット燃料などに用いられる。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

ヒドラジン

1. 〘 名詞 〙 ( [英語] hydrazine ) 空気中で発煙する無色の液体。化学式は NH₂NH₂ 不安定で、アンモニア、窒素、水素に分解しやすい。有毒。還元剤、ロケット燃料に用いる。

出典　精選版 日本国語大辞典

改訂新版　世界大百科事典

ヒドラジン
hydrazine

化学式H₂NNH₂。アンモニアに似た臭いのする無色の液体。空気中で発煙する。融点1.4℃。沸点113.5℃。水，アルコールに任意の割合でまざる。N－N結合の長さは1.47Å，二つの非共有電子対の間のねじれ角は90度である（図参照）。液体状態では安定だが，気体状態では不安定で，きわめて燃えやすい。空気あるいは金属の存在下に加熱したり，紫外線を照射すると，爆発的に分解して，窒素とアンモニア，または水素と窒素を生ずる。

　3NH₂NH₂─→4NH₃＋N₂

　NH₂NH₂─→2H₂＋N₂

強力な還元剤である。二酸塩基で，N₂H₅⁺およびN₂H₆²⁺の2系列の塩を作り，これらはヒドラジニウム塩とよばれる。塩基解離指数（20℃）はpK₁＝5.89，pK₂＝14.88。非常に有毒で，皮膚，粘膜，肝臓などに障害を引き起こす。

　工業的な合成法には次のものがある。

（1）次亜塩素酸ナトリウムNaOClとアンモニアとを反応させて生ずるクロロアミンNH₂Clに，水酸化ナトリウム水溶液中で過剰のアンモニアを作用させる。

　NH₃＋NaOCl─→NH₂Cl＋NaOH

　NH₂Cl＋NH₃＋NaOH─→NH₂NH₂＋NaCl＋H₂O

（2）水酸化ナトリウムの水溶液中で，尿素（NH₂）₂COと次亜塩素酸ナトリウムとを反応させる。

　（NH₂）₂CO＋NaOCl＋2NaOH─→NH₂NH₂＋NaCl＋Na₂CO₃

＋H₂O

　高圧ボイラーの脱酸素剤，ロケット推進薬，燃料電池の燃料，発泡剤の原料，医薬，農薬の合成原料などに用いられる。なお，フェニルヒドラジンなどの炭化水素基置換体を総称してヒドラジン類とよぶ。
執筆者：小川 桂一郎

図－ヒドラジンの構造

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

ヒドラジン
ヒドラジン
hydrazine

H₂N-NH₂(市販品の多くは一水和物)と，そのHを炭化水素基で置換した化合物(ヒドラジン類)をいう．【Ⅰ】N₂H₄(32.05)(一水和物は，N₂H₄･H₂O(50.06))：体系名はジアザン(diazane)．硫酸ヒドラジニウムにNaOHを反応させた後，N₂ 中で蒸留すると一水和物が得られる．これを脱水すると無水物も得られる．また，直接Rasching法で，ゼラチンなどを制御剤として，NH₃または尿素を，NaClOまたはさらし粉とNa₂CO₃の混合物とをアルカリ水溶液中で酸化すると得られる．気体では，H₂N-NH₂分子．N-N約1.45 Å，N-H約1.04 Å．∠N-N-H約112°．両方のH-N-H面の二面角約90～95°．単斜晶系．Hは隣接分子のNと水素結合している．N-N約1.45 Å，N…H約3.19～3.30 Å．無水物は，アンモニア臭のある液体で，空気中で発煙する．融点2.0 ℃，沸点113.5 ℃．密度1.00 g cm^－3(25 ℃)．180 ℃ で N₂ とNH₃に分解する．一水和物も発煙性の液体で，沸点118 ℃．密度約1.03 g cm^－3(20 ℃)．いずれも水，エタノールに易溶，クロロホルムやエーテルに不溶．塩基で，K_1b 8.5×10^－7，K_b2 8.9×10^－15(25 ℃)．還元性が大きい．塩，S，Pなどを溶かす．無水ヒドラジンと酸素または空気の混合物は加熱すると燃焼する．猛毒で皮膚をおかす．腐食性も大きく，コルク，ゴム，ガラスなども侵す．還元剤，無機物の溶媒，発泡剤，農薬や医薬品の製造過程での使用，ロケット燃料の原料，清缶剤などに用いられる．[CAS 302-01-2:無水物][CAS 7808-57-8:一水和物]【Ⅱ】有機誘導体：たとえば，アルデヒド，ケトン，糖などの確認に広く用いられるフェニルヒドラジンC₆H₅NHNH₂，ロケット燃料になるジメチルヒドラジン(CH₃)₂NNH₂など．これらヒドラジン誘導体は，一般にカルボニル化合物からヒドラゾン，オサゾンを，カルボン酸からヒドラジドをつくり，特徴のある反応を示す．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

ヒドラジン
ひどらじん
hydrazine

窒素と水素の化合物。アンモニアまたは尿素を次亜塩素酸塩で酸化するラーシッヒ法で製造される。

　　NH₃＋NaOCl―→NH₂Cl＋NaOH
　　NH₂Cl＋NH₃＋NaOH
　　　→N₂H₄＋NaCl＋H₂O
　最終的にヒドラジン一水和物の濃水溶液として得られる。重金属イオンが存在すると収量が低下するので、キレート剤、にかわなどを加える。次亜塩素酸塩のかわりに塩素とアセトンを用いるバイヤー法もある。

　無水ヒドラジンは無色、発煙性、アンモニア臭の油状液体。空気中では発煙する。強熱すると爆発する。水に易溶。弱い塩基でヒドラジニウム塩（一般式N₂H₅XおよびN₂H₆X₂、Xは1価の陰性原子または基）をつくる。硫酸塩N₂H₆SO₄は水に溶けにくい。水溶液は還元作用があり、銀塩溶液から銀を沈殿させ、鉄(Ⅲ)塩を鉄(Ⅱ)塩に変える。溶存酸素により窒素を生じる。酸化剤となることもある。

　一水和物N₂H₄・H₂Oは無色、発煙性の液体。式量50.1。融点－51.7℃。沸点は118.5℃（水銀柱740ミリメートル）。比重1.0305（25℃）。二大用途は高圧ボイラー用水の脱酸素剤と高分子材料の発泡剤で、ついで農薬用、医薬用である。過酸化水素とともにロケット推進薬の燃料として用いられる。また燃料電池などにも用いられる。きわめて有毒。

［守永健一・中原勝儼］

[補完資料] | ヒドラジン（データノート）

ヒドラジン（データノート）
ひどらじんでーたのーと

ヒドラジン
　　NH₂NH₂
　式量　　32.0
　融点　　1.4℃
　沸点　　113.5℃
　比重　　1.011（測定温度15℃）
　屈折率　(n)　1.470

[参照項目] | ヒドラジン

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

百科事典マイペディア

ヒドラジン

化学式はN₂H₄。比重1.011（15℃），融点1.4℃，沸点113.5℃。空気中で強く発煙する無色の液体。水，アルコールによく溶け，強い還元剤。爆発性。有毒。過剰の希アンモニア水と次亜塩素酸ナトリウム溶液をゼラチンなどの存在下で反応させて得られる。１水和物N₂H₄・H₂Oも同様な性質をもつ無色の液体で，比重1.03（21℃），融点−40℃以下，沸点120℃。ロケット推進剤，化学実験用試薬となるほか，医薬製造など各種合成化学工業で使用。

出典　株式会社平凡社

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

ヒドラジン
hydrazine

化学式 N₂H₄ 。刺激臭のある無色の液体で融点 1.4℃，沸点 113.5℃。紫色の炎をあげて燃える。強力な還元剤として有機化学反応に用いられるほか，ロケット燃料として用いられる。強い毒性をもち，皮膚，粘膜をおかし，肝臓を害する。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

栄養・生化学辞典

ヒドラジン

　N₂H₄ (mw32.05)．H₂N-NH₂．血管拡張薬で血圧を低下させる．

出典　朝倉書店