窒素（読み）ちっそ（英語表記）nitrogen

精選版 日本国語大辞典

ちっ‐そ【窒素】

〘名〙 (Stikstof の訳語) 窒素族元素の一つ。元素記号Ｎ 原子番号七。原子量一四・〇〇六七四。無色・無味・無臭の気体。天然には遊離状態で空気の体積の七八・一パーセントを占め、化合状態では蛋白質などの成分として動植物界に広く存在する。工業的には液体空気を分留して得られる。常温では安定で液化しにくく、化学的にも不活性。高温になると多くの金属・非金属元素と化合物をつくる。アンモニア合成原料として重要。液体窒素は寒剤に用いられる。ニトロゲン。窒気。〔遠西医方名物考補遺（1834）〕

出典　精選版 日本国語大辞典

デジタル大辞泉

ちっ‐そ【窒素】

窒素族元素の一。単体は無色・無味・無臭の気体。空気中に体積で約78パーセント含まれる。常温では不活性であるが、高温では他の元素と直接化合して窒素化合物をつくる。アンモニア合成の原料として重要。元素記号N 原子番号7。原子量14.01。

出典　小学館

日本大百科全書(ニッポニカ)

窒素
ちっそ
nitrogen

周期表第15族に属し、窒素族元素の一つ。

歴史

古くから元素と考えられていた空気が、元素ではないということが明らかにされてきた18世紀、イギリスのD・ラザフォードは1772年、木炭やろうそくを瓶の中で燃やしたとき固定空気（二酸化炭素）ができること、これを除いても、なおあとに気体が残り、この気体が空気と違って燃焼を支持しないことを知り、有毒気体noxious airとよび、フロギストンの飽和した気体であるとした。1789年フランスのラボアジエは、フロギストンを否定するとともに空気から酸素を除いた気体の中では呼吸ができないことから、否定を意味するaと、生命を保持することを意味するzotikosとによってazoteとした。そのドイツ語訳がstickstoff（息が詰まる物質）である。日本語の窒素は文字どおりの意味（窒息）に基づいている。同じころフランスのシャプタルJean Antonie Chaptal（1756―1832）は、カ性カリの存在下、この気体と酸素を火花によって反応させると硝石の原料が得られることから、硝石を意味するラテン語nitrumと、生じるを意味するギリシア語gennaoとによってnitrogèneという名称を提案しており、これから英語のnitrogenという語が生じた。

［守永健一・中原勝儼］

存在

宇宙では五番目に多い元素で、恒星のエネルギーサイクルに含まれる。宇宙空間にもN₂、NH、CN、NO、NH₃などの分子の存在が示されている。地球大気中の成分としてはもっとも多く、体積で約78.1％、重量では約75.5％に達する。ほかに微量のアンモニア、アンモニウム塩、さらに空中放電や自動車の排気ガスなどによって生じた窒素酸化物と硝酸塩が大気に含まれている。土壌にも1％足らず、主として硝酸塩として存在する。窒素は生物にとって必須(ひっす)の元素であり、動植物中には平均して約16％、海水にも微量の窒素が含まれている。自然界における窒素は、空気中の気体窒素をはじめとし、アンモニア、硝酸などからタンパク質、核酸にわたって、構造の簡単なものから複雑なものまで多数の化合物として存在し、生体に深い関係をもって循環している。すなわち、土壌中の簡単な窒素化合物は植物によってタンパク質その他の複雑な化合物となり、動物が植物を摂取することによって動物の構成物質となる。さらに、動植物の死骸(しがい)や排出物のタンパク質は腐敗微生物によって還元され、ふたたび植物体内に吸収される。

［守永健一・中原勝儼］

製法

工業的には、空気を液化した液体空気から酸素とともに分留して取り出す方法が広く用いられている。実験室では、亜硝酸アンモニウム濃溶液、または塩化アンモニウムと亜硝酸ナトリウムとの混合物を約70℃に熱する。市販品は液体窒素としてタンクローリーあるいはボンベ入り（ボンベの色はねずみ色）で取り扱われる。純度99.9％で、通常の目的にはそのまま使用できる。

　空気中の窒素を分離、固定し、アンモニア、硝酸をはじめとする各種の窒素化合物をつくる工業を窒素工業という。窒素の鉱物資源としては硝石およびチリ硝石NaNO₃が有名であるが、19世紀の終わりごろ空中窒素固定法が発明され、これらの工業的価値は少なくなり、窒素工業は空中窒素固定工業を意味するようになった。

［守永健一・中原勝儼］

性質

無色、無味、無臭の気体。沸点は酸素より低く、融点は高い。液体、固体でも無色。つねに二原子分子として存在する。酸素よりもやや水に溶けにくい。結晶は零下238～零下210℃では六方晶系、零下238℃以下では立方晶系で、窒素分子N₂がほぼ立方最密充填(じゅうてん)構造をとっている。常温では化学的に不活発である。そのため常温で窒素と直接反応するのは金属リチウム、窒素固定酵素をもつバクテリアや少数の金属錯体だけである。燃焼を支えず、呼吸を助けないが有毒ではない。高温では他の元素と直接化合し、アンモニア、酸化窒素など多くの窒化物をつくる。放電管に窒素を通して放電すると、きわめて反応性の高い窒素が得られ、活性窒素とよんでいる。放電を止めてからも黄色の残光が短時間みられる。これは普通の窒素分子のほかに原子状の窒素が存在し、残光は窒素原子の再結合で生じる窒素分子の励起状態に起因するものである。

［守永健一・中原勝儼］

窒素の化合物

窒素は各種の型の化合物をつくり、そのなかでの酸化状態は－Ⅲから＋Ⅴまでのすべてをとるが、共有原子価は3価である。たとえば、酸化数－Ⅲ（アンモニア）、－Ⅱ（ヒドラジン）、－Ⅰ（ヒドロキシルアミン）、＋Ⅰ（次亜硝酸）、＋Ⅱ（一酸化窒素）、＋Ⅲ（亜硝酸）、＋Ⅳ（二酸化窒素）、＋Ⅴ（硝酸）などがあげられる。アンモニアの水素をアルキル基またはカルボキシ基（カルボキシル基）その他で置換すると、アミン類、アミノ酸など多種多様な含窒素有機化合物が誘導される。金属で置換すると金属アミドから窒化物までが導かれる。酸素との一連の化合物も大気中に含まれ酸性雨や大気汚染の原因となる。空気中の窒素と酸素の反応は温度が高くなると急激に進むようになる。燃料が何であっても、燃焼装置をくふうしても、酸化窒素の生成は避けられない。自動車の排ガス中には、窒素、酸素、水蒸気、二酸化炭素、水素が主成分として存在し、一方、一酸化炭素、一酸化窒素、アルデヒド、ケトン、各種炭化水素、スズ、鉛や炭素の微粒子などが微量成分として含まれている。燃焼に際して発生した一酸化窒素は、紫外線による光化学反応で二酸化窒素に変わり、特定な波長の光を吸収してふたたび解離し、生じた反応活性な酸素によりオゾンを生成するという。このようにして生じたオゾンを主成分とする、二酸化窒素やアルデヒド過酸化物などの酸化性物質の混合物をオキシダントと総称している。窒素化合物間の関係については図を参照。

［守永健一・中原勝儼］

用途

水素と反応させてアンモニアをつくるアンモニア合成にもっとも多く用いられる。アンモニアから硝酸、肥料、染料など多くの窒素化合物がつくられる。窒素が化学的に不活性であることから、鉄鋼などの金属精錬をはじめとして化学工業、食品工業、電子工業などで酸化防止用封入ガス、電球封入ガスなどとして広く、また大量に用いられる。液体窒素は食品の急速冷凍用、土木用凍結剤、低温微粉砕用その他各種の目的に対応して安全な寒剤として広く用いられる。

［守永健一・中原勝儼］

[参照項目] | 液体窒素 | オキシダント | 空中窒素固定 | 酸素 | 窒素酸化物 | 窒素循環 | チリ硝石 | フロギストン説 | ラザフォード | ラボアジエ

[補完資料] | 窒素（データノート）

周期表

窒素化合物間の関係〔図〕

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

化学辞典 第2版

窒素
チッソ
nitrogen

N．原子番号7の元素．電子配置1s²2s²2p³の周期表15族元素．原子量14.0067(2)．質量数14(99.636(20)％)と15(0.364(20)％)の2種の安定同位体と，質量数10～25の放射性核種が知られている．1772年，D. Rutherfordによって発見された．K.W. Scheele(シェーレ)，H. Cavendish(キャベンディッシュ)，J. Priestley(プリーストリー)も，ほぼ同時期に脱フロギストン化空気として存在を認めていた．1789年，A. Lavoisier(ラボアジエ)は，この気体が呼吸を維持しないことから，ギリシア語の“生きる”ζω(zoo)と否定接頭語α(a)を合わせてazoteとよび，現在のフランス語元素名となっている．英語名nitorgenは，J.A. Chaptalが1790年，硝石(saltpeter)を意味するギリシア語の“ソーダ”νιτρον(nitron)と“造る”γεινομαι(geinomai)からnitrogèneとよんだことにもとづく．蘭学者・宇田川榕菴は，「舎密開宗」(天保8年，1837年)で，窒素瓦斯(スチッキストフガス，阿曹知究母(アソーチキュム)，サルペートルストフガス，ニトロゲニウム)と記しており，ドイツ語名Stickstoff，オランダ語名stikstof“窒息させる物質(素)”を意訳したものと思われる．
空気の78.084(4)％(体積)を占める．オーロラの多彩な色彩は，高層の窒素の発光による．火星の大気は95.7％ が二酸化炭素で，窒素は2.7％．鉱物，生体の重要な成分元素．工業的には，液体空気の分留により得られる．実験室では，アジ化物の熱分解，亜硝酸アンモニウム水溶液の加熱で容易に得られる．無色，無臭の気体．融点63.29 K，沸点77.355 K．三重点63.151 K．臨界定数126.192 K，3.3958 MPa，0.313 g cm^－3，液体は無色透明，固体は白色．密度0.870 g cm^－3(液体，三重点)，1.026 g cm^－3(固体，21 K)．水に難溶．室温では化学的に不活性である．加熱するとマグネシウム，リチウム，カルシウムなどと直接化合して窒化物をつくる．酸素との混合気体に放電すれば一酸化窒素，さらに二酸化窒素をつくる．触媒上で水素と加熱するとアンモニアとなる．アンモニア，硝酸などの原料．半導体などの製造の際のパージ・キャリヤーガスや，溶接など金属加工の際の不活性雰囲気として，また液体窒素は冷媒として食品凍結加工などに使用される．排水基準(水質汚濁防止法)アンモニア，アンモニウム化合物，亜硝酸化合物および硝酸化合物として100 mg L^－1 以下．飲料水質基準では，亜硝酸態窒素と硝酸態窒素を合わせて10 mg L^－1 以下．窒素は富栄養化現象の原因物質の一つで，総窒素量の限界値は0.15～0.2 mg L^－1 程度とされている．[CAS 7727-37-9]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

窒素
ちっそ
nitrogen

元素記号N，原子番号7，原子量 14.00674。周期表 15族，窒素族元素の1つ。空気の約 78%を占める。地殻中の存在量は 20ppm。海水中には 0.5 μg/l 含まれるが，硝酸，亜硝酸，アンモニウム塩，有機化合物などにいろいろの形態で存在する。工業的には液体空気の分留によって製造される。単体は二原子分子 N₂ で，無色，無臭の気体。融点－209.86℃，沸点－195.82℃。液体は無色透明で流動性が大きい。 (→液体窒素 ) 臨界温度－147.13℃，臨界圧 33.49気圧。水に対しては酸素より溶けにくい。室温では不活性で燃焼に関与しない。高温では多くの元素と直接反応する。アンモニア合成用原料として重要で，窒素肥料，その他の化合物の合成にも用いられ，寒剤としても使用される。発見は比較的新しく，1772年 K.W.シェーレによってその存在が認められた。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

百科事典マイペディア

窒素【ちっそ】

元素記号はN。原子番号７，原子量14.00643〜14.00728。融点−209.86℃，沸点−195.8℃。非金属元素の一つ。単体は２原子分子N₂で，無色，無臭の気体。水にやや溶けるが酸素よりは溶けにくい。常温では化学的に不活発で，助燃性はない。アンモニア合成の原料として重要。不活性気体中で行う金属冶金その他に用い，液体窒素は冷却剤。通常加圧ボンベに入れて30℃以下でたくわえる。大気中の最多成分（体積で約78％）であり，有機化合物として生物圏に広く存在し，海水，岩石などにも硝酸塩その他のかたちとして存在する。太陽大気，星雲中などにもかなり存在することが知られている。工業的には主として液体空気を分留して得る。→空中窒素固定
→関連項目石灰窒素

出典　株式会社平凡社

世界大百科事典 第２版

ちっそ【窒素 nitrogen】

周期表元素記号＝N　原子番号＝7原子量＝14.0067地殻中の存在度＝20ppm(31位)安定核種存在比　¹⁴N＝99.635％，¹⁵N＝0.365％融点＝－209.86℃　沸点＝－195.8℃気体の密度＝1.2507g/l(－1℃，1気圧)液体の比重＝0.81(－196℃)固体の比重＝1.026(－252℃)臨界温度＝－147.0℃　臨界圧＝33.5気圧水に対する溶解度＝2.31ml/100ml(0℃)，1.52ml/100ml(20℃)，0.95ml/100ml(100℃)電子配置＝［He］2s²2p³おもな酸化数＝－III,III,V周期表第VB族に属する窒素族元素の一つ。

出典　株式会社平凡社

栄養・生化学辞典

窒素

　原子番号7，原子量14.00674，元素記号N，15族（旧Va族）の元素．生体の重要元素．空気中に78％含まれる．

出典　朝倉書店