液体アンモニア（読み）エキタイアンモニア（その他表記）liquid ammonia

デジタル大辞泉

えきたい‐アンモニア【液体アンモニア】

アンモニアを圧縮または冷却して液化したもの。溶媒・肥料・冷凍用寒剤などに使用。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

えきたい‐アンモニア【液体アンモニア】

1. 〘 名詞 〙 ( アンモニアは[英語] ammonia ) アンモニアを液化したもの。無色の液体。水と似た性質をもち容易に純粋状態のものが得られる。物質の物理定数の測定のほか、溶媒、冷凍用寒剤、肥料などに用いる。
   1. [初出の実例]「液体アンモニアを気体に変化せしむる間に生ずる潜熱作用を応用して」(出典：東京大正博覧会出品之精華（1914）〈古林亀治郎〉六)

出典　精選版 日本国語大辞典

改訂新版　世界大百科事典

液体アンモニア (えきたいアンモニア)
liquid ammonia

液安ともいう。強いアンモニア臭を有する無色，流動性の液体。沸点－33.35℃，凝固点－77.7℃，臨界温度132.4℃，臨界圧112気圧，比重0.817（－79℃），屈折率n_D＝1.325（－15℃），粘度0.2543センチポアズ（－33.5℃）（水の粘度は常温で約1センチポアズ），誘電率22.7（－50℃）（水の誘電率は常温で約80）。ドライアイス-メチルアルコールなどの冷媒を用いアンモニアNH₃を液化して容易に得られる。水にきわめてよく似た性質をもつ液体で，種々の物質に対するすぐれた溶媒（代表的な非水溶媒）として知られている。自己解離（2NH₃⇄NH₄⁺＋NH₂⁻）がきわめて小さいため電気伝導率はきわめて低いが電解質が溶けると著しく増加する（電解質の電離）。液体アンモニア溶液中ではアンモニウム塩NH₄Xは強酸（アンモノ酸），アミドMNH₂は強塩基（アンモノ塩基）となる。アルカリ金属，アルカリ土類金属をよく溶かして，淡青色の溶液をつくる。この色は，M─→M⁺（NH₃）_m＋e⁻（NH₃）_nの解離で生じた溶媒和電子の光吸収（700nm付近）による。Ni²⁺，Cu²⁺，Zn²⁺，Ag⁺の塩は，NH₃の配位のため著しく溶解度を増す。たとえば，100gのNH₃にAgClは0.83g，AgBrは5.92g，AgIは206.8g溶ける。無極性分子や水素結合をつくりやすい有機化合物に対しては，水より良い溶媒となることが多い。溶媒和電子の性状，液体構造，溶液内反応などについて，水溶液系との比較における興味深い研究が進められている。

　代表的非水溶媒として溶液内反応の研究に用いられる。かつては冷凍用寒剤，製氷等に盛んに使われたが，現在はフレオンに取って代わられた。肥料に用いる試みもある。取扱いは，アンモニア蒸気を発生するから，低温で使用し，気密に注意する。
→アンモニア
執筆者：藤本 昌利

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

液体アンモニア
エキタイアンモニア
liquid ammonia

液体状のアンモニアをいう．液安ともいう．アンモニアは1 atm 下では－33 ℃ で，20 ℃ では8.46 atm で液化する．蒸発熱が大きく(23.4 kJ(沸点))，断熱膨張による冷却効果を利用して，冷却用媒体(冷媒)に利用される．比誘電率が大きく(25(－78 ℃))，電離性溶媒で

2NH₃ NH₄^＋ ＋ NH₂^－

のように電離しているが，水よりは弱い電解質でイオン積[NH₄^＋][NH₂^－]は 10^－22 mol² dm^－6(－33 ℃)．アルカリ金属を溶かして青色液となるが，これは金属のイオン化によって生じた電子が溶媒和電子となるためである．極性物質をよく溶解するが，水より電離度が小さいため，水よりは有機物をよく溶かす．液体アンモニア中ではアンモニウム塩はアンモノ酸，アミド化合物はアンモノ塩基となる．これらに対しては，水溶液中の酸塩基と同様，酸・塩基指示薬もそれぞれに対応して変色する．陽子親和力は水より大きいので塩基性の強い溶媒であり，水を還元するような強い還元剤も液体アンモニア中ではアンモニアを還元することはなく，強還元剤の還元反応を研究することができる．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

百科事典マイペディア

液体アンモニア【えきたいアンモニア】

アンモニアを液化したもの。無色流動性の液体。水とよく似た性質をもち，多くの無機・有機化合物を溶かす。非水溶媒として用いられるほか，冷凍用冷媒として利用されてきた。
→関連項目アンモニア

出典　株式会社平凡社