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バリウム barium

翻訳|barium

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

バリウム
barium

元素記号 Ba ,原子番号 56,原子量 137.327。周期表2族,アルカリ土類金属の1つ。2価の陽イオンをつくる。天然には毒重石重晶石などとして産出する。地殻における存在量 425ppm,海水中の存在量 0.002mg/l 。 1808年 H.デービーにより発見された。単体は黄白色の金属で,いくぶん展性がある。融点 725℃,比重 3.6。非常に酸化されやすいので石油中に保存する。水,アルカリにより分解し,水素を発生する。硫酸塩は水に不溶炎色反応は緑色を呈する。アルミニウムマグネシウム合金は真空管用ゲッターとして用いられる。また硫酸バリウムはX線診断の際の造影剤として知られている。

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デジタル大辞泉の解説

バリウム(barium)

アルカリ土類金属元素の一。単体は銀白色の軟らかい金属。空気中では酸化され、水とは激しく反応して水素を発生する。炎色反応は緑色。バリウムイオンは有毒。重晶石・毒重石などとして産する。合金材料に使用。元素記号Ba原子番号56。原子量137.3。
X線造影剤に用いる硫酸バリウムの俗称。

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百科事典マイペディアの解説

バリウム

元素記号はBa。原子番号56,原子量137.327。融点729℃,沸点1898℃。アルカリ土類金属元素の一つ。存在はかなり古くから知られ,1808年H.デービーが電気分解によってアマルガムとして取り出したが,純粋なバリウムは1901年になってガンツが水酸化バリウムの分解によって得た。

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栄養・生化学辞典の解説

バリウム

 原子番号56,原子量137.327,元素記号Ba,2族(旧IIa族)の元素.アルカリ土金属の一つ.必須元素ではない.

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世界大百科事典 第2版の解説

バリウム【barium】

周期表元素記号=Ba 原子番号=56原子量=137.33地殻中の存在度=425ppm(13位)安定核種存在比 130Ba=0.101%,132Ba=0.097%,134Ba=2.42%,135Ba=6.59%,136Ba=7.81%,137Ba=11.32%,138Ba=71.66%融点=725℃ 沸点=1637℃比重=3.5(20℃)電子配置=[Xe]6s2 おもな酸化数=II周期表の第IIA族に属するアルカリ土類金属元素の一つ。

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大辞林 第三版の解説

バリウム【barium】

2 族元素(アルカリ土類金属)の一。元素記号 Ba  原子番号56。原子量137.3。銀白色の軟らかい金属。炎色反応は黄緑色を示す。軸受け合金の成分などに用いる。バリウム-イオンは無色で有毒。
X 線造影剤の硫酸バリウムの俗称。

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日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

バリウム
ばりうむ
barium

周期表第2族に属し、アルカリ土類金属元素の一つ。化学的に活性であるため遊離して存在することはなく、重晶石BaSO4、毒重石BaCO3などとして産出する。またカルシウムに伴って広く地殻中に分布するが、その量ははるかに少ない。[鳥居泰男]

歴史

今日、重晶石bariteとよばれる硫酸バリウムの鉱石は、17世紀初めイタリアのボローニャで発見されている。比重4.5で、通常塩類の鉱石の2倍ぐらい重いので、「重い」のギリシア語barysにちなんで名づけられた。一方、スウェーデンのK・W・シェーレは1774年に、軟マンガン鉱MnO2の中に酸化バリウム(barytaとよばれた)が含まれることをみいだしている。1808年、イギリスのH・デービーは、酸化水銀と酸化バリウムの湿った混合物を電解してバリウムのアマルガムを得、蒸留によって水銀を除去して金属バリウムを単離することに成功した。水銀をまったく含まない純粋なものは、1901年、ガンツA. A. Guntzによって水素化バリウムの熱分解を通して初めて得られた。元素としての名称バリウムは、バライトbariteあるいはバライタbarytaの成分であることに由来している。[鳥居泰男]

製法

金属バリウムを電解法で直接的に得ることは困難であるので、主として蒸留冶金(やきん)によって製造される。すなわち、酸化バリウムを真空中約1200℃でアルミニウムやフェロシリコンで還元する。バリウムは蒸気となって出てくるので、これを冷却、凝縮させ、アルゴン気流中で再溶融する。塩化バリウムの水溶液を電解する方法もあるが、この場合でも陰極に水銀を用い、アマルガムの形で取り出す。これを減圧蒸留して大部分の水銀を除去したのち、水素気流中で加熱して水素化バリウムに変え、これを加熱分解して純粋な金属を得る。[鳥居泰男]

性質

銀白色の軟らかい金属で、体心立方格子の構造をとる。アルカリ土類金属中でもっとも高い沸点をもっている。化学的性質はカルシウム、ストロンチウムとよく類似しているが、それらよりは活性である。空気中で熱すれば燃焼して酸化バリウムと少量の過酸化バリウムを生ずる。窒素に対する親和力はアルカリ土類金属元素中もっとも大きく、空気中の燃焼生成物にもかならず窒化物が含まれる。純粋な窒素気流中で熱すればBa3N2の組成の窒化物が生成する。加熱により水素と直接化合し、かなり安定な水素化物BaH2を与える。水と激しく反応して水酸化バリウムを与え、水素を発生する。また、アルコールとも反応し、バリウムアルコラートを生ずる。
  Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2
  Ba+2C2H5OH→Ba(C2H5O)2+H2
黄緑色の炎色反応を示す。[鳥居泰男]

用途

アルミニウムまたはマグネシウムの合金として真空管のゲッターに、ニッケルの合金として自動車の点火栓に、またカルシウム‐鉛の合金として車両用の軸受に使用される。なお、バリウムイオンは生体内では有毒であるから取扱いに注意を要する。また、X線造影剤として用いられるバリウム塩は硫酸バリウムである。[鳥居泰男]

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