過酸化バリウム（読み）カサンカバリウム（その他表記）barium peroxide

デジタル大辞泉

かさんか‐バリウム〔クワサンクワ‐〕【過酸化バリウム】

酸化バリウムを空気中で熱すると得られる無色の粉末。強い酸化力があり、水と反応して過酸化水素と水酸化バリウムを生じる。過酸化水素の製造原料。化学式BaO₂

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

かさんか‐バリウムクヮサンクヮ‥【過酸化バリウム】

1. 〘 名詞 〙 ( バリウムは[ドイツ語] Barium ) バリウムの過酸化物。化学式 BaO₂ 灰白色、正方晶系の粉末状結晶。酸化剤として織物などの漂白に用いるほか、過酸化水素の製造などにも用いられる。

出典　精選版 日本国語大辞典

改訂新版　世界大百科事典

過酸化バリウム (かさんかバリウム)
barium peroxide

化学式BaO₂。酸化バリウムBaOを空気または酸素中で500℃に加熱すると得られる。また，水酸化バリウム水溶液に過酸化水素を加えると8水和物BaO₂・8H₂Oが沈殿する。無水和物は無色，正方晶系の粉末で，比重4.95。バリウムイオンBa²⁺と過酸化物イオンとから成るイオン結晶で，カルシウムイオンCa²⁺とアセチレン化物イオンとから成るカルシウムカーバイドと同様の構造をもつ。高温では分解して酸素を放つ。水には溶けにくいが，低温に保って希硫酸を加えれば過酸化水素H₂O₂の水溶液が得られる。

　BaO₂＋H₂SO₄─→H₂O₂＋BaSO₄

過酸化水素の実験室的な製造に利用され，また酸化剤，漂白剤などにも用いられる。
執筆者：曽根 興三

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

過酸化バリウム
カサンカバリウム
barium peroxide

BaO₂(169.33)．水酸化バリウムの飽和水溶液に過酸化水素水を加えると，八水和物BaO₂･8H₂Oが得られる．また，BaO粉末を乾燥した酸素気流中500 ℃ で加熱すると無水物が得られる．無水物は白色の粉末．密度4.96 g cm^－3．融点450 ℃．840 ℃ でBaOと O₂ とに分解する．水に微溶．熱水では分解してBa(OH)₂と O₂ になる．酸を作用させると，H₂O₂を生じて分解する．八水和物は白色で光沢のある結晶．密度2.29 g cm^－3．空気中におくとCO₂の作用で徐々に炭酸塩になる．有機物に触れると発火する．低温で希硫酸を加えるとH₂O₂水溶液を生じるので，かつてはH₂O₂の製造原料として用いられていた．酸化剤，漂白剤，X線防御用ガラスの製造などに用いられる．有毒．[CAS 1304-29-6]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

過酸化バリウム
かさんかばりうむ
barium peroxide

バリウムと酸素の化合物の一つ。酸化バリウムを二酸化炭素を含まない空気、または酸素中で500℃に加熱すると得られる。また、水酸化バリウム飽和水溶液に過酸化水素を加えると八水和物（式量313.4、比重2.29）として沈殿する。無水物は灰白色の粉末。アルカリ土類金属の過酸化物のうちもっとも安定であるが、高温に熱すると酸化バリウムと酸素に分解する。冷水にわずかに溶け、熱水では分解する。低温で希硫酸を作用させると過酸化水素溶液が生成する。八水和物は無色、六方晶系の結晶で、100℃で無水物に変わる。無水物よりはいくぶん水に溶けやすい。酸化剤として織物、そばの漂白、過酸化水素の製造原料のほか、爆発時を調整する延時薬として火薬の製造に使われる。

［鳥居泰男］

[補完資料] | 過酸化バリウム（データノート）

過酸化バリウム（データノート）
かさんかばりうむでーたのーと

過酸化バリウム
　分子式　BaO₂
　式量　　169.3
　融点　　450℃
　沸点　　―
　比重　　4.958
　分解点　840℃

[参照項目] | 過酸化バリウム

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

過酸化バリウム
かさんかバリウム
barium peroxide

化学式 BaO₂ 。白ないし灰白色の粉末。有毒。高温に熱すると酸化バリウムと酸素に分解する。冷水にわずかに溶け，熱水では分解する。動・植物製品の漂白剤，過酸化水素および酸素の製造，染色などに使われる。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典