酸化還元電位（読み）サンカカンゲンデンイ（その他表記）oxidation-reduction potential

デジタル大辞泉

さんかかんげん‐でんい〔サンクワクワンゲンデンヰ〕【酸化還元電位】

酸化するものと還元するものとからなる溶液中で、白金電極と標準水素電極との間に生じる電位差。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

さんかかんげん‐でんいサンクヮクヮンゲンデンヰ【酸化還元電位】

1. 〘 名詞 〙 物質の酸化力ないし還元力を示す量。溶液にして標準水素イオン電極を基準に酸化還元電極の電極電位から測定する。

出典　精選版 日本国語大辞典

日本大百科全書(ニッポニカ)

酸化還元電位
さんかかんげんでんい
oxidation-reduction potential

電子移動で共役関係にある酸化体と還元体の溶液に、白金板のような不可侵電極（それ自身は酸化還元反応に関与しない不活性な物質の電極）を浸したときに現れる電位で、標準電極電位と同じく標準水素電極との電位差で表す。酸化体をOx、還元体をRedとし、それらが、
　　Ox＋neRed　(1)
の関係にあるとき、OxとRedの活量をa_O、a_Rとすれば、酸化還元電位Eは
　　E＝E₀－(RT/nF)log_e(a_R/a_O)　(2)
で与えられる。ここでRは気体定数、Tは熱力学温度（絶対温度）、Fはファラデー定数で、E₀はa_R＝a_O＝1の場合の電位であり、標準酸化還元電位という。

　一般に標準酸化還元電位の高い系での酸化体は強力な酸化剤であり、低い系での還元体は強力な還元剤となる。また、(1)、(2)の表現で与えられる電位を単に還元電位reduction potentialとよび、(1)の左右を交換して(2)の符号が逆転する表現で与えられる電位を酸化電位oxidation potentialということもあるが、現在では還元電位による方式が広く採用されている。

［岩本振武］

[参照項目] | 酸化

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

改訂新版　世界大百科事典

酸化還元電位 (さんかかんげんでんい)
oxidation-reduction potential
redox potential

酸化還元電極の平衡電極電位で，酸化電位oxidation potentialとも呼ばれる。標準水素電極に対して測った値で表すのが普通である。酸化還元反応

　Ox＋ne⁻⇄Red

（e⁻は電子，nは反応に関与する電子の数）に対する酸化還元電位Eは

　E＝E°－（RT/nF）ln（a_Red/a_Ox）

で与えられる。ここで，Rは気体定数，Fはファラデー定数，Tは絶対温度，a_Redおよびa_Oxはそれぞれ還元体Redおよび酸化体Oxの活動度（活量），またE°はこの電極反応の標準電極電位で，これを標準酸化還元電位という。E°の値が正で大きいほど酸化体Oxの酸化力が強く，逆にE°が負の大きな値であるほど還元体Redの還元力が強い。それゆえ，ある酸化還元系を含む溶液の酸化力を表すのに酸化還元電位を用いることができる。すなわち，酸化還元電位の高い系ほど酸化力が強い。酸化還元電位のおよその値を簡単に知るには酸化還元指示薬を用いればよい。
執筆者：玉虫 伶太

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

最新 地学事典

さんかかんげんでんい
酸化還元電位

oxidation-reduction potential ,redox potential

化学種間の電子の授受（酸化還元反応）によって生ずる電位。酸化電位とも。溶液の酸化・還元能力を表す目安となる量。酸化還元反応を次のような一般式で示す。Red＝Ox＋ne。ここでRedは還元体の，Oxは酸化体の化学種を表し，nは移動する電子数を示す。このとき電極電位Ehはネルンストの式として知られる次式で表される。Eh＝E₀＋（RT/nF）ln（Ox/Red）。ここでRは気体定数，Fはファラデー定数である。E₀は標準酸化電位といい，OxとRedがそれぞれ単位の活動度をとったときの電位である。Ehは通常，還元形である金属とその金属のイオン（酸化形）を含む溶液との間に発生する起電力を，標準電極として用いられる水素電極との間の電位差として測定される。Ehの大きさは酸化能力の大きさを示す。天然における水溶液中で酸化還元および水素イオン濃度により支配される溶存イオン種および鉱物の安定関係はEh-pH図を用いて表すことができる。Eh-pH図は堆積性鉄鉱床・マンガン鉱床・ウラン鉱床・熱水鉱床の成因，二次富化作用の過程などの研究に利用されている。

執筆者：日下 部実・島田 寛一

出典　平凡社「最新 地学事典」

化学辞典 第2版

酸化還元電位
サンカカンゲンデンイ
redox potential

電極反応は，一般には酸化体Oと還元体Rの反応で表される．すなわち，

O ＋ ze R(zは荷電数)

また，その平衡電極電位はネルンストの式で表される．

ここで，a_O，a_R はそれぞれ酸化体，還元体の活量である．OおよびRがいずれもイオンあるいは可溶性物質の場合，その可逆電位を酸化還元電位といい，E°_O/R を標準酸化還元電位とよぶ．上式からわかるように，酸化還元電位は，OおよびRの濃度比にのみ依存し，電極材質には関係しないが，測定に際しては，化学的に安定であり，かつ電極として活性で安定な電位を示す白金が電極として用いられる．

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

酸化還元電位
さんかかんげんでんい
oxidation-reduction potential

物質の酸化力または還元力の強さを示す尺度。酸化体と還元体の両方を含む溶液中に白金のように安定な電極を入れ，酸化体・還元体と電子授受の平衡に達したとき，白金極の電極電位をもって表わす。酸化体と還元体の活量が1のときの電位を標準酸化還元電位という。酸化還元電位は，次のネルンストの式によって与えられる。

E＝E₀＋(RT/nF) ln (a₀/a_r)

ここで a₀ ，a_r は酸化体，還元体の活量，n は授受電子数，R は気体定数，T は絶対温度，F はファラデー定数，E₀ は標準酸化還元電位である。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

岩石学辞典

酸化還元電位

oxidation potential, electrode potential, reduction potential, redox potentialとも呼ぶ．H₂＝2H＋2eの反応で（eは電子），電子が水素分子から移動する場合で，すなわち水素が酸化して水素イオンとなる反応を標準とした，相対的な反応のポテンシャルをいう．この反応の酸化ポテンシャル（E_oまたはE_h）は0 ボルトで，他の酸化反応が決められ，酸化還元ポテンシャルは両端を0として計算される．酸化還元ポテンシャルは，反応物質の濃度およびpHによって変化する．pHのような環境の酸化還元ポテンシャルは，鉱物の形成や溶液の中に特定の元素が濃集する要因として重要である［Mason : 1949］．

出典　朝倉書店

百科事典マイペディア

酸化還元電位【さんかかんげんでんい】

たとえばCu²(+/)イオンとCu(+/)イオンのように互いに電荷を授受して可逆的に変わる２種類のイオン（酸化体および還元体という）を含む溶液に，白金などの電極（それ自身は変化を受けず，電子の授受のみ行う）をつけたときに溶液‐電極間に現れる電位差。この電位差は酸化体と還元体の濃度（正確には活量）の比によって決まり，ネルンストの式に従う。実際に測定するのには基準電極（標準水素電極または甘汞(かんこう)電極）と組み合わせて両電極間の電位差を測る。

出典　株式会社平凡社

栄養・生化学辞典

酸化還元電位

　レドックス電位ともいう．物質が酸化されやすいか還元されやすいかの指標となる数値．

出典　朝倉書店