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活動度 カツドウド

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デジタル大辞泉の解説

かつどう‐ど〔クワツドウ‐〕【活動度】

気体や溶液における化学反応で、実質的に反応する分子あるいはイオンの割合。通常の化学反応では成分間の相互作用があるため、成分が理想的に働くときよりも活動度は低い。活動濃度。活量。

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世界大百科事典 第2版の解説

かつどうど【活動度 activity】

溶液の一種の実効濃度で,活量ともいう。実在系に対する熱力学理論の展開において,G.N.ルイス(1907)により導入された概念である。溶液の性質はその組成によるが,蒸気圧,沸点,凝固点など多くの性質は組成と必ずしも簡単な関係をもたない。これは,各成分分子間の相互作用によって,それらの存在状態が影響を受けるためである。溶液中の成分iの存在状態は熱力学的に化学ポテンシャルμiで表されるが,μiと濃度との関係を μi=μi゜+RTlnaiと書き,活動度aiが定義される。

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大辞林 第三版の解説

かつどうど【活動度】

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ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

活動度
かつどうど

活量」のページをご覧ください。

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日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

活動度
かつどうど
activity

反応の平衡や速度を議論するときに使われる濃度の有効値のことで、通常は活量という。一般に化学反応において反応する程度は、反応する物質相互の濃度に直接比例するものではなく活動度がきいてくる。気体反応の場合、圧力(または濃度)が小さい間の平衡定数は、温度のみに依存する定数で、各成分の濃度(モル濃度)によらないが、圧力が数十気圧から数百気圧になると、それぞれのモル濃度に、ある補正係数を掛けないと平衡定数が一定値にならなくなる。これは、各成分の間の相互作用のため、理想気体の挙動から外れるためである。また溶液の場合も溶質の濃度が薄い間は、溶液の挙動(ヘンリーの法則など)や、起電力などは、溶かした溶質の濃度そのものを用いれば、理論式によく合致する。しかし濃度が高くなれば、しだいにあわなくなり、活動度を考えることが必要になる。これらはいずれも各成分間の相互作用が大きくきいてくるからであり、その不一致の程度を補正するものを活動度係数あるいは活量係数といっている。[戸田源治郎・中原勝儼]

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世界大百科事典内の活動度の言及

【質量作用の法則】より

…その後,彼らが用いた反応速度式(2),(3)は一般的には成り立たないことが明らかになったが,(1)の関係がつねに成り立つことは熱力学により証明された。(1)式でより厳密には濃度の代りに活動度(活量)が用いられる。活動度は物質の活性を表す熱力学的濃度とみなされる量で,十分希薄な溶液では活動度は濃度に等しい。…

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