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ダニエル電池 ダニエルでんちDaniell cell

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

ダニエル電池
ダニエルでんち
Daniell cell

陽極の銅のまわりに硫酸銅水溶液を,素焼板をへだてて陰極の亜鉛のまわりに硫酸亜鉛水溶液を用いた電池起電力は約 1.06~1.09Vである。 1836年 J.ダニエルが考案した。

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百科事典マイペディアの解説

ダニエル電池【ダニエルでんち】

陽極の銅を硫酸銅水溶液に,陰極の亜鉛を硫酸亜鉛水溶液に浸し,両水溶液を素焼板などで隔離した一次電池。1836年J.F.ダニエルの考案。起電反応はCu2(+/)+Zn→Cu+Zn2(+/)。
→関連項目一次電池ダニエル

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世界大百科事典 第2版の解説

ダニエルでんち【ダニエル電池 Daniell cell】

隔膜によって仕切られた2室の一方に硫酸銅CuSO4水溶液と銅Cu板,他方に硫酸亜鉛ZnSO4水溶液と亜鉛Zn板を入れた電池で,1836年J.F.ダニエルの考案になる。起電反応は Cu2++Zn―→Cu+Zn2+で,起電力は約1.1V。歴史的な電池で現在は用いられていない。【笛木 和雄】

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大辞林 第三版の解説

ダニエルでんち【ダニエル電池】

ダニエルが考案した電池。硫酸亜鉛溶液の中に浸した亜鉛を陰極、硫酸銅溶液の中に浸した銅を陽極とし、両溶液は素焼きの板で隔てる。起電力1.07~1.14ボルト。

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日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

ダニエル電池
だにえるでんち
Daniell cell

1836年にイギリスのダニエルによって考案された歴史的な電池で、電池の理論的説明には必須(ひっす)のものとなっている。多孔質の隔膜で仕切られた負極室には硫酸亜鉛ZnSO4水溶液と亜鉛電極を、また正極室には硫酸銅CuSO4水溶液と銅電極を入れた二液式の電池である。電池式では
  Zn|ZnSO4CuSO4|Cu
と示すことができる。両電極を導線でつないで放電すると
 (負極)
  Zn―→Zn2++2e-
 (正極)
  Cu2++2e-―→Cu
 (全体)
  Zn+Cu2+―→Zn2++Cu
の反応がおこり、正極から負極へ電流が流れる。起電力は1.07~1.14ボルトで起電力変化は小さく、気体の発生もない。かつては電話交換機用電源として用いられたこともあったが、銅イオンが負極室へ拡散して自己放電をおこすため、液の交換を頻繁に行わなければならず、現在では実用性はなくなっている。
 なお、逆方向に起電力より大きい電圧を印加(加えること)して電流を流し充電すると、上式の逆に反応が進み元に戻る。このような可逆性のある電池を可逆電池という。また、金属をM、その塩をMXとするとき、2種の金属と2種の塩を組み合わせた
  M1|M1X1M2X2|M2
の形の電池を一般にダニエル形電池という。[浅野 満]
『橋本尚著『電池の科学――生物電池から太陽電池まで』(1987・講談社) ▽小久見善八編著『電気化学』(2000・オーム社) ▽電気化学会編『電気化学便覧』(2000・丸善) ▽電池便覧編集委員会編『電池便覧』(2001・丸善)』

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世界大百科事典内のダニエル電池の言及

【ダニエル】より

…31年ロンドンのキングズ・カレッジ設立時に化学教授に就任する。36年,長時間安定した電圧・電流を与えるいわゆるダニエル電池を考案し,電気学やその実用面の発展を促した。気象学にも業績があり,露点湿度計を発明し,《気象学エッセー集》を出版した。…

【電気化学】より

… 電気化学の研究対象となる最も基本的な系は,異種の電気の導体(そのうち少なくとも一つは電解質溶液のようなイオン伝導体とする)が直列につながっていて,その末端相の化学的組成が等しいものであり,これをガルバーニ電池という。その代表的な例はダニエル電池で,この種の系の構成を模式的に次のように表すことが多い。 Cu(端子)|Zn(電極)|ZnSO4(溶液)|  CuSO4(溶液)|Cu(電極)|Cu(端子)硫酸亜鉛ZnSO4溶液と硫酸銅CuSO4溶液の濃度が相等しく,かつ電池内に電流が流れていないときには,銅Cu電極は亜鉛Zn電極に対して約1.1Vの電位差を示す。…

※「ダニエル電池」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

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