硫酸マグネシウム（読み）りゅうさんマグネシウム（英語表記）magnesium sulfate

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

硫酸マグネシウム
りゅうさんマグネシウム
magnesium sulfate

化学式 MgSO₄ 。無水塩のほかに，1，2，3，4，5，6，7および 12水和物がある。普通は7水和物で存在する。シャリ塩，エプソム塩ともいう。天然にはドイツのシュタスフルトの岩塩層中に1水和物が硫酸苦土石 (キーゼル石) として発見され，また KCl ・ MgSO₄ ・ 3H₂O (カイナイト) ，K₂SO₄ ・ 2MgSO₄ (ラングバイン石) ，Na₂SO₄ ・ MgSO₄ ・ 4H₂O (ブレード石) などとして産する。工業的には海水から，またはカリ工業の副産物として製造する。無色結晶で，味は苦く，清涼みおよび辛みがある。 1gは水 1.5mlまたは熱湯 0.2mlに溶け，グリセリン 1mlに徐々に溶け，エチルアルコールに溶けにくい。無水塩の融点 1185℃，7水塩は 68℃以上で結晶水に溶ける。紙の充填剤，絹の増量剤，耐火綿布の製造，媒染剤として使用。医薬としては主要な塩類下剤であり，さらにバリウムやバルビタール中毒の解毒剤，胆汁採取時の胆嚢収縮剤，破傷風時の抗けいれん薬などとしても用いられる。腎臓からすみやかに排泄されるが，腎不全の場合にはマグネシウム中毒を起す。特に非経口的に多量投与した場合，全身の熱感，血圧下降，心機能抑制，中枢神経抑制などが生じることがある。治療には 10%グルコン酸カルシウムの静脈注射をする。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

日本大百科全書(ニッポニカ)

硫酸マグネシウム
りゅうさんまぐねしうむ
magnesium sulfate

マグネシウムの硫酸塩。無水和物のほか、一、二、四、五、六、七および12水和物がある。通常は七水和物をさし、シャリ塩、エプソム塩などの名がある。天然にはキーゼライトとして一水和物の形で産出する。工業的にはキーゼライトの熱水による再結晶、苦汁（にがり）、天然鹹水(かんすい)、カリ工業廃液などからの分別結晶で得られる。飽和水溶液からの晶出温度によって水和状態が異なってくる。1.8℃から48.1℃の間で七水和物が得られる。無色の四角柱状結晶。風解性。エタノール（エチルアルコール）に可溶。水和物を赤熱脱水すると無水和物（白色結晶状粉末）が得られる。紙の充填(じゅうてん)剤、媒染剤のほか医薬品としても用いられる。

［鳥居泰男］

[参照項目] | 水和物

[補完資料] | 硫酸マグネシウム（データノート）

硫酸マグネシウム（データノート）
りゅうさんまぐねしうむでーたのーと

硫酸マグネシウム
硫酸マグネシウム七水和物
　　MgSO₄・7H₂O
　式量　　246.5
　融点　　67.5℃
　沸点　　―
　比重　　1.68
　結晶系　斜方
　屈折率　(n)　1.4554
　溶解度　178g／100g（水40℃）

[参照項目] | 硫酸マグネシウム

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)